11、下圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于（   ）
　A．用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl₂ 　      B．用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH₃
　C．用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO₂ 　            D．用過(guò)氧化鈉固體和水反應(yīng)制取O₂
                              

7、下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快的是（  ）
　A．V(H₂)==0．1 mol／(L?min)       B．V(N₂)==0．1mol／(L?min)
　C．V(NH₃)==0．15mol／(L?min)     D．V(N₂)==0．002mol／(L?s)
8、下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（   ）
  A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO₃^2－
  B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2－
  C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH₄^＋
  D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba^2＋
9、在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度還是1.2mol/L的是（  ）
　A．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D    B．3mol C+ 0.7mol D
　C．2mol A+1mol B+1molD                  D．0.5mol A+0.25mol B+2.25molC
10、反應(yīng)2X(g)＋Y(g)  2Z(g)＋熱量，在不同溫度(Ｔ₁和Ｔ₂)及壓強(qiáng)（p₁和p₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量［n(Z)］與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系如圖所示。則下述判斷正確的是（   ）
　A．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＜p₂                       B．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＞p₂
　C．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＞p₂                       D．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＜p₂   

6、Cu粉放入稀H₂SO₄中，加熱后無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而且溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體生成，此鹽是（   ）

A、氯化物   B、硫酸鹽   C、硝酸鹽   D、磷酸鹽

5、一定溫度下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（  ）
　A．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2
　B．N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變
　C．N₂與H₂的物質(zhì)的量之和是NH₃的物質(zhì)的量2倍
　D．單位時(shí)間里每增加1molN₂，同時(shí)增加3molH₂

4、本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（    ）
　A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
　B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
　C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
　D．化學(xué)平衡理論主要是研究可逆反應(yīng)規(guī)律的，如反應(yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行程度的影響等

3、能證明氮元素比磷元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是  （   ）

A.NH₃在空氣中不能燃燒，而PH₃在空氣中能燃燒

B.氮?dú)庠诔�溫下是氣體，而磷單質(zhì)是固體

C．氮?dú)庠诳諝庵胁荒苋紵�，磷在空氣中可以燃�?/p>

D．硝酸的酸性比磷酸強(qiáng)

2、下列化合物中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是（   ）

A.NaBr       B.NH₄Cl       C.KI         D.CaCl₂

18．②；     ③

17．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵