軟錳礦主要成分為MnO₂，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO₂來自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO₂ + SO₂ = MnSO₄   2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2― + 4H⁺。

（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比軟錳礦漿的pH      （填“大”或“小”），該流程可與       （填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高。

（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子反應(yīng)方程式為   ，這樣設(shè)計的目的和原理是    

（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是           。

（4）反應(yīng)④發(fā)生的化學反應(yīng)為：MnSO₄ + 2NH₄HCO₃ = MnCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O。

17．（8分）碳酸錳（MnCO₃）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO₃的生產(chǎn)流程如下圖所示。

【設(shè)計除雜過程】

(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有       、         。操作②的名稱為       ，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是          。（2）混合液A的主要成分是           。（填化學式）

【檢驗除雜效果】

（3）為檢驗溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：

步驟一：檢驗Mg²⁺是否除盡。向其中一支試管中加入           溶液（填化學式），看是否有沉淀生成。

步驟一：檢驗Ca²⁺是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是       （填字母）。A、Na₂CO₃          B、Na₂SO₃        C、Na₂C₂O₄

【獲取純凈食鹽】

（4）對溶液B加熱并不斷滴加6 mol?L^―1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=2時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是                                      。

（5）將溶液C倒入            （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到             

時（填現(xiàn)象），停止加熱。

【問題討論】

（6）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的是                  ，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度將被控制在    以下。

5.61×10^―12

  【有關(guān)資料】

某研究性學習小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg²⁺、Ca²⁺等（忽略SO₄^2―的存在）,該小組設(shè)計流程如下：

2.34×10^―9

4.96×10^―9

4.96×10^―9

16．（16分）粗鹽提純的研究。

化學式

CaCO₃

CaSO₃

CaC₂O₄

Mg(OH)₂

Ksp

15．（6分）某同學將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中，在反應(yīng)的過程中觀察到一些現(xiàn)象：

         ①                          ②有黑色固體在鎂條表面及燒杯底部生成  

         ③有少量藍色沉淀生成。

請完成下列問題：

（1）將現(xiàn)象①補充完整。

（2）該同學猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物，設(shè)計如下實驗：

可供選擇的試劑：A、稀硫酸    B、稀硝酸    C、濃硝酸      D、硝酸銀溶液

步驟一：取洗滌、晾干后的黑色固體樣品，向其中加入足量的        （填字母），微熱使之充分反應(yīng)，

黑色固體未溶解。

步驟二：將步驟一所得液體過濾、洗滌、晾干后，再加入       （填字母），觀察到溶液呈現(xiàn)藍色。

（3）鎂片與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的兩個主要的離子方程式:              、                 。 

A．1.8a―4.4               B．1.8a―8                  C．1.8a―4.6        D．1.8a―0.1

第Ⅱ卷（非選擇題，共72分）