6．中央電視臺(tái)新聞欄目2006年5月14日報(bào)道齊齊哈爾第二制藥有限公司生產(chǎn)的假藥事件， “齊二藥”違反規(guī)定，購(gòu)入工業(yè)用“二甘醇”代替醫(yī)用丙二醇(C₃H₈O₂)作輔料，用于“亮菌甲素注射液”的生產(chǎn)，導(dǎo)致多名患者腎功能衰歇，造成多名患者死亡。二甘醇又稱乙二醇醚，分子式為C₄H₁₀O₃（HO-CH₂-CH₂-O-CH₂-CH₂-OH），二甘醇是一種重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要產(chǎn)品有嗎啉及其衍生物1，4-二惡烷（）等被廣泛應(yīng)用于石油化工、橡膠、塑料、制藥等行業(yè)，用途十分廣泛。二甘醇一般的合成路線為：

5．市場(chǎng)上出售的“熱敷帶”的主要成分是鐵屑、碳粉、木屑、少量的氯化鈉、水等�！盁岱髱А眴⒂弥�前用塑料袋密封，啟用時(shí)，打開(kāi)塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。使用完后，會(huì)產(chǎn)生大量鐵銹。

（1）“熱敷帶”放熱的原理是：______________________________________________

（2）碳粉的作用是：        氯化鈉的作用是：_____________________________

（3）有關(guān)電極反應(yīng)是：________________________________________________________

隨后反應(yīng)為：_____________________________________________________________

【解析】 “熱敷帶”的主要成分是鐵屑、碳粉、木屑、少量的氯化鈉、水等。它們構(gòu)成原電池，負(fù)極為鐵屑，正極為碳粉，電解質(zhì)是氯化鈉溶液。

【答案】（1）利用原電池原理

（2）充當(dāng)原電池的正極；充當(dāng)原電池的電解質(zhì)溶液

（3）正極：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^_       負(fù)極：Fe-2e^-=Fe²⁺

總：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O

（1）固體A是一種重要的工業(yè)原料，其化學(xué)式為            。

（2）利用上圖中的物質(zhì)實(shí)現(xiàn) C到B轉(zhuǎn)化過(guò)程的離子方程式是                 。

（3）上述變化過(guò)程中生成的C和丙恰好能完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：   

                   。

    （4）若甲和乙恰好完全反應(yīng)，則W和A的物質(zhì)的量之比是          。

【解析】本題的框圖主要由三個(gè)反應(yīng)組成，很自然地把無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化進(jìn)行了融合。類似的情況在近幾年的高考中有所體現(xiàn)，所融合的有機(jī)反應(yīng)主要是烴的燃燒，鹵代等。

本題的突破口很多，從物質(zhì)的顏色狀態(tài)來(lái)看有：淡黃色固體W和懸濁液C；從反應(yīng)特征來(lái)看有：兩個(gè)與H₂O反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)特征；從提示信息來(lái)看有：設(shè)問(wèn)（1）中的固體A是一種重要的工業(yè)原料……可以綜合分析從而提出假設(shè)。

【答案】（1）CaC₂ ；（2）Ca(OH)₂ + CO = CaCO₃ + 2OH^―

（3）Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂  （4）5 : 1

4．在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示，

請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）A是______B是______C是______（請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式）

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：____________________________________________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：____________________________________________。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：____________________________________________。

【答案】（1）Fe 、Cl₂ 、H₂；        （2）2Fe + 3Cl₂ ==2FeCl₃；

（3）Fe + 2HCl ==FeCl₂ + H₂↑；      （4）2FeCl₂ + Cl₂ ==2FeCl₃

【解析】由B為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知B為Cl₂；由框圖可知反應(yīng)①中生成的固體D為固體單質(zhì)A與Cl₂反應(yīng)生成的一種氯化物；反應(yīng)②中生成的E為Cl₂與氣體單質(zhì)C  生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質(zhì)A又可以重新生成氣體C和F，只有當(dāng)C為H₂，F(xiàn)為一種氯化物時(shí)才能滿足這一過(guò)程；而A與Cl₂反應(yīng)已生成了一種氯化物D，F(xiàn)又是一種氯化物，所以A為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe。

3．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答：

【解析】本題是一道綜合性很強(qiáng)的推斷題，它以等電子微粒結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機(jī)結(jié)合起來(lái)有效的考查綜合分析能力，同時(shí)具有一定的開(kāi)放性（填CO的用途）。解答本題的突破口是“丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體”，而丙為負(fù)二價(jià)雙原子的離子，且電子總數(shù)為14，根據(jù)中學(xué)化學(xué)課本上介紹的兩種負(fù)二價(jià)陰離子和，可知丙為。電子總數(shù)為14的原子是硅原子。由相同元素組成的雙原子分子為N2。乙在高溫下是一種還原劑且為14個(gè)電子，則乙為CO，CO在工業(yè)上主要是冶煉金屬如煉鐵等。