Question

18．下列說法正確的是（　�。�

• A． 飽和NH₄Cl溶液中：c（H⁺）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• B． 將AlCl₃溶液和Na₂SO₃溶液分別蒸干并灼燒，得到Al₂O₃和Na₂SO₃
• C． 25℃，若10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b 的Ba（OH）₂溶液混合恰好中和，則a+b=14
• D． 25℃，Ka （HF）=3.6×10^-4，Ka（CH₃COOH）=1.75×10^-5，0.1mol/L 的NaF溶液與0.1mol/L 的CH₃COOK溶液相比：c（Na⁺）-c（F^-）＞c（K⁺）-c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)氯化銨溶液中的質(zhì)子守恒和物料守恒分析；
B．亞硫酸鈉具有還原性，亞硫酸灼燒后被空氣中氧氣氧化成硫酸鈉；
C．酸堿恰好中和，則鹽酸中n（H⁺）等于氫氧化鋇中n（OH^-）；
D．鈉離子和鉀離子的濃度相等，酸的電離常數(shù)越大，酸性越強，對應的酸根離子的水解程度越小，則溶液中酸根離子濃度越大，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．飽和NH₄Cl溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），二者相加可得：c（H⁺）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故A正確；
B．氯化鋁溶液蒸干灼燒后最終得到的是氧化鋁，而亞硫酸鈉在灼燒過程中被空氣中氧氣氧化成硫酸鈉，所以最終得到的是硫酸鈉，不是亞硫酸鈉，故B錯誤；
C．25℃，若10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b 的Ba（OH）₂溶液混合恰好中和，則鹽酸中n（H⁺）等于氫氧化鋇中n（OH^-），所以10^-a mol/L×0.01L=10^14-bmol/L×0.1L，整理可得：a+b=13，故C錯誤；
D．25℃，Ka （HF）=3.6×10^-4，Ka（CH₃COOH）=1.75×10^-5，說明醋酸的酸性小于HF，則F^-的水解程度小于CH₃COO^-，溶液中離子濃度大小：c（F^-）＞cc（CH₃COO^-），等濃度的兩溶液中c（Na⁺）=c（K⁺），則c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及酸堿混合的定性判斷及pH的計算、鹽的水解原理及其應用、離子濃度大小比較等知識，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．