分析 1.92g的銅的物質(zhì)的量n(Cu)=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol,混合酸中n(H+)=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol,n(NO3-)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol,發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,判斷過量后以不足量代入計算可以得到生成的NO的體積以及再加入硫酸的量.
解答 解:(1)反應(yīng)的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)混合酸中n(H+)=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol,故答案為:0.06mol;
(3)1.92g的銅的物質(zhì)的量n(Cu)=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol,n(NO3-)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol,n(H+)=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知,Cu與NO3-過量,H+不足,按氫離子的物質(zhì)的量進行計算,
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
8 2
0.06mol n(NO)
$\frac{8}{0.06mol}$=$\frac{2}{n(NO)}$
n(NO)=0.015mol則V(NO)=n(NO)•Vm=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336ml,
故答案為:生成NO的體積是336mL;
(4)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3 8
0.03mol n(H+)
$\frac{3}{0.03mol}$=$\frac{8}{n({H}^{+})}$ 得n(H+)=0.08mol則還需加入n(H+)=0.08mol-0.06mol=0.02mol,
V(H2SO4)=$\frac{n({H}_{2}S{O}_{4})}{C({H}_{2}S{O}_{4})}$=$\frac{\frac{1}{2}n({H}^{+})}{C({H}_{2}S{O}_{4})}$=$\frac{\frac{1}{2}×0.02mol}{0.1mol/L}$=0.1L=100ml,
故答案為:向反應(yīng)后的溶液中再加入100.1mol/L的硫酸就能將1.92g銅恰好完全溶解.
點評 本題考查離子反應(yīng)的計算,解答該題的關(guān)鍵是把握反應(yīng)的離子方程式及判斷反應(yīng)的過量問題,側(cè)重分析能力和計算能力的考查,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | A的轉(zhuǎn)化率變小 | B. | 平衡向逆反應(yīng)方向移動 | ||
C. | D的質(zhì)量百分數(shù)變大 | D. | a<c+d |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:計算題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CO和N2互為等電子體,且N2的沸點比CO的高 | |
B. | C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大 | |
C. | H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越來越弱 | |
D. | 金屬K采用面心立方堆積,空間利用率為74% |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②⑤ | B. | ①④⑥⑦ | C. | ②③④⑥ | D. | ②③⑤⑥⑦ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com