利用氨氧化法制硝酸,繼而制取硝酸銨。若氨氧化法制硝酸的利用率為90%,氨轉(zhuǎn)化為硝酸銨的轉(zhuǎn)化率為94%。則100 t氨最多可生產(chǎn)多少噸硝酸銨?
100 t氨最多可生成216.4 t硝酸銨。
【解析】氨氧化法制硝酸的反應(yīng)為:
4NH3+5O24NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
所以氨氧化制硝酸的關(guān)系式為:
NH3~NO~NO2~HNO3(NH3全部轉(zhuǎn)化為HNO3)
設(shè)生產(chǎn)硝酸的質(zhì)量為x,用于生成HNO3的NH3質(zhì)量為y生成NH4NO3的質(zhì)量為z
NH3~NO~NO2~HNO3
17 63
y×90% x
y=
NH3+HNO3=NH4NO3
17 63 80
×94% x z
則17∶=63∶x
x≈170.4 t
又63∶x=80∶z
z==≈216.4 t
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 模塊綜合檢測練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上用粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)流程如下:
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀時(shí)的pH | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
(1)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式___________________________________。
(2)沉淀C的化學(xué)式為________。
(3)實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)沉淀E已洗滌干凈?________。
(4)低溫蒸發(fā)的目的是______________________________________。
(5)流程中兩次加入了CuO,而不是一次性向溶液B中加入過量的CuO,其理由是________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 6.1環(huán)境污染的化學(xué)防治練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是( )。
①少用煤作燃料;②把工廠煙囪造高;③燃料脫硫;④在已酸化的土壤中加石灰;⑤開發(fā)新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 5.4化學(xué)農(nóng)藥的發(fā)展練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
瑞士化學(xué)家米勒因合成DDT于1948年獲得諾貝爾獎(jiǎng)。在第二次世界大戰(zhàn)中的1944年,美國在意大利的許多士兵因使用DDT來撲滅傳染斑疹傷寒流行病人身上的虱子而避免喪生。聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織曾評價(jià)說:“單獨(dú)從瘧疾病者,DDT可能拯救了5 000萬生命。”但進(jìn)一步的觀察和研究表明,DDT是一種難降解的有毒化合物,進(jìn)入人體內(nèi)可引起慢性中毒。我國已于1983年停止生產(chǎn)和使用。
(1)殺蟲劑“1605”本身對人畜毒性遠(yuǎn)強(qiáng)于DDT,但DDT已被禁用,而“1605”尚未禁用,這是為什么?________________________________________________________________。
由結(jié)構(gòu)分析知:“1605”在使用過程中,不能與________物質(zhì)混合使用,否則會(huì)因________。
(2)DDT可以用電石為原料經(jīng)以下途徑而制得:
①寫出④⑤⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
②DDT有毒性,國際上已禁止使用,因?yàn)樗趧?dòng)物體內(nèi)轉(zhuǎn)化為一種使動(dòng)物生長失調(diào)的物質(zhì)(結(jié)構(gòu)簡式如下)。在實(shí)驗(yàn)室也可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化,表示這種轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 5.3無土栽培技術(shù)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
為了探究植物吸水和吸收礦質(zhì)離子的特點(diǎn)和關(guān)系,用相同的培養(yǎng)液,分別培養(yǎng)水稻和番茄幼苗。培養(yǎng)一段時(shí)間后,分別測定培養(yǎng)液中各種養(yǎng)分的百分含量,并與原培養(yǎng)液(各種養(yǎng)分的相對百分含量100%)中各種養(yǎng)分的百分含量比較,結(jié)果如圖所示。請據(jù)圖回答相關(guān)問題:
(1)水稻的培養(yǎng)液中,Mg2+的相對濃度比原來升高了,這是由于水稻______________________________________________________________。
(2)番茄的培養(yǎng)液中,Mg2+和Si4+的濃度變化不同,說明______________________________________________________________。
(3)培養(yǎng)水稻和番茄的培養(yǎng)液中,Si4+的濃度變化不同,說明______________________________________________________________。
(4)為使上述結(jié)果反映水稻和番茄吸水和吸收礦質(zhì)營養(yǎng)的特點(diǎn),除把實(shí)驗(yàn)裝置放在同一環(huán)境中外,還應(yīng)將培養(yǎng)容器密封好,防止________;注意調(diào)節(jié)培養(yǎng)液的酸堿度,并經(jīng)常(每天2~3次)向培養(yǎng)液中通入________,保證根細(xì)胞______________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 5.2化肥的生產(chǎn)與合理使用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列能造成水質(zhì)污染的是( )。
①工業(yè)“三廢”
②生活污水
③天然森林的亂砍濫伐
④濫用農(nóng)藥、化肥
⑤水生植物的大量繁殖
⑥暴雨洪水激增
A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 4專題綜合檢測練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
獲取知識和信息是現(xiàn)代人不可缺少的素質(zhì),信息產(chǎn)業(yè)的飛速發(fā)展離不開材料科學(xué)的推動(dòng)。信息產(chǎn)業(yè)的核心材料是高純度的硅,單晶硅可用來制作大規(guī)模集成電路、整流器等,硅純度越高,大規(guī)模集成電路的性能就越好。高純度的單晶硅生產(chǎn)方法有:
方法一:三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如下:
方法二:用金屬硅化物(Mg2Si)與鹽酸作用制得硅烷,再熱分解硅烷可得高純硅。
根據(jù)上述信息回答以下問題:
(1)從方法一生產(chǎn)單晶硅的過程看,由焦炭還原得到的硅為何還要進(jìn)一步處理?_________________________________________________________。
(2)寫出方法二中生產(chǎn)高純硅的兩個(gè)化學(xué)方程式:
①____________________________________________________________;
②__________________________________________________________。
(3)寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)方程式:____________________________________。
(4)在方法一中,整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________;H2還原SiHCl3過程中若混入O2,可能引起的后果是_____________________________________________________。
(5)比較方法一和方法二,分析一下各自的優(yōu)缺點(diǎn)____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 4.3復(fù)合材料的制造練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO,下列敘述正確的是( )。
A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B.上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol電子
C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)
D.氮化鋁屬于復(fù)合材料
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題2化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
依據(jù)下列條件能將某溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算出來的是( )
①每10 mL溶液中含有0.23 g Na+的硫酸鈉溶液
②每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+的NaOH溶液
③濃度為18.4 mol·L-1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,100 mL氨氣溶于20 mL水中所得溶液的密度為0.9 g·cm-3的氨水
A.①② B.①③C.①④ D.②③
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