如圖中所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C為單質(zhì)，且為空氣的主要成分之一；D為黃綠色氣體；E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)之一，其余為化合物．它們存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的次要產(chǎn)物均已略去．
（1）指出MnO₂在反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是劑，反應(yīng)②中是劑．
（2）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是．
（3）寫(xiě)出B與MnO₂共熱獲得D的化學(xué)方程式．
（4）寫(xiě)出B與F反應(yīng)的離子方程式．

金屬鈦（Ti）硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵：FeTiO₃）為主要原料冶煉金屬鈦并獲得副產(chǎn)品綠礬（FeSO₄?7H₂O）的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應(yīng)中無(wú)氣體生成．流程中加入Fe屑的目的是．
（2）過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、；對(duì)過(guò)濾后的鈦酸沉淀進(jìn)行洗滌，判斷沉淀是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是．
（3）對(duì)溶液Ⅱ進(jìn)行加熱，TiO²⁺發(fā)生水解生成鈦酸，寫(xiě)出加熱過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式．
（4）若對(duì)溶液I先進(jìn)行加熱后冷卻結(jié)晶，可能產(chǎn)生的后果是．
（5）鈦白粉與氯氣、焦炭在高溫下進(jìn)行反應(yīng)，還生成一種可燃性無(wú)色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為（填化學(xué)式）．

從A、甲醛  B、甲烷  C、葡萄糖  D、乙醇  E、乙酸  F、蛋白質(zhì)六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)．
（1）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是．
（2）跟碳酸鈉反應(yīng)有CO₂生成的是．
（3）從新裝飾的家居中散發(fā)出的有毒氣體是．
（4）通過(guò)氧化反應(yīng)為人體生命活動(dòng)提供能量的是．
（5）醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液作消毒劑．
（6）屬于有機(jī)高分子化合物的是．

填寫(xiě)下列表格：

物質(zhì)	分子數(shù)	質(zhì)量（g）	物質(zhì)的量/mol	摩爾質(zhì)量（g/mol）
氧氣		16
硫酸	3.01×1023
水			2

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol/L稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒    B．托盤(pán)天平     C．玻璃棒      D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．膠頭滴管     G．50mL燒杯    H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）
（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）
①定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線(xiàn)
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（5）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
①加蒸餾水到離刻度線(xiàn)約1--2厘米時(shí)，應(yīng)
②加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，應(yīng)．

已知1molCu（s）與適量O₂（g）發(fā)生反應(yīng)，生成CuO（s），放出157kJ熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

欲用36.5%（密度為1.18g/cm³）的濃鹽酸配制濃度為1.00mol/L的稀鹽酸500mL．
（1）需要量取濃鹽酸ml．
（2）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、50mL、100mL的量筒，應(yīng)選用mL的量筒．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使配制的溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（3）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、容量瓶外，還必須用到的儀器有、等．

SiCl₄的分子結(jié)構(gòu)與CH₄類(lèi)似，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�