Question

【題目】如圖所示為800 oC時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，分析圖像得出的結論錯誤的是(　　)

A. A是反應物

B. 前2 min A的反應速率為0.1 mol·L－1·min－1

C. 2min后反應達到平衡，v(A)正 = v(C)逆

D. 反應的方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應物，B和C為生成物，故A正確；B、由圖可知，前2 min，A的濃度變化量為△c(A)=0.2mol/L，所以v(A)==0.1 molL-1min-1，故B正確；C、由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c(A)：△c(B)：△c(C)=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應的化學方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)，2min后，反應達到平衡狀態(tài)，v(A)正 = 2v(C)逆，故C錯誤；D、由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c(A)：△c(B)：△c(C)=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應的化學方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)，故D正確；故選C。