某興趣小組同學(xué)對實驗室制取氧氣的條件進行如下探究實驗．
（1）已知2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑，CuO也可作氯酸鉀分解的催化劑．甲同學(xué)為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，設(shè)計了以下對比試驗：
I．將xgKClO3與1.0gMnO2均勻混合加熱      II．將3.0gKClO3與1.0gCuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢．
①I中x的值為
3.0
3.0
；②II中的CuO與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
．
（2）乙同學(xué)探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
雙氧水的質(zhì)量 雙氧水的濃度 MnO2的質(zhì)量 相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
I 50.0g 1% 0.1g 9mL
II 50.0g 2% 0.1g 16mL
III 50.0g 4% 0.1g 31mL
【數(shù)據(jù)處理及結(jié)論】
①本實驗中，測量O2體積的裝置是
C
C
（填編號）．

②實驗結(jié)論：在相同條件下，
雙氧水濃度越大
雙氧水濃度越大
，雙氧水分解得快．
③丙用如圖2裝置進行實驗，通過比較
相同時間天平讀數(shù)差值大小
相同時間天平讀數(shù)差值大小
也能達到實驗?zāi)康模?br />（3）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2，完全反應(yīng)后的固體殘渣，經(jīng)以下四步實驗操作，可回收得到較純凈的二氧化錳（殘渣中只有二氧化錳難于水）．正確操作的先后順序是
bcda
bcda
（填寫選項符號）．
a．烘干    b．溶解      c．過濾     d．洗滌
（4）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識設(shè)計了一個自動加液過濾裝置：在普通過濾裝置的漏斗上安裝一個自動加液裝置（圖3）．使用時，濾液不會溢出，過濾又較快，整個過程無須人照顧．自動加液裝置中A管為“液體流出管”，B管為“空氣導(dǎo)入管”． A管上口高出B管口約1cm．試回答問題：A管上口高出B管上口的理由是
便于達到“自動過濾”的目的；若A管上口低于B管上口或與B管上口平齊都不能實現(xiàn)“自動過濾”的目的
便于達到“自動過濾”的目的；若A管上口低于B管上口或與B管上口平齊都不能實現(xiàn)“自動過濾”的目的
．
分析：控制變量法只能控制一個變量，因此X是3.0；氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；本實驗中，測量O2體積的裝置是C，因為氧氣密度比水的密度小，必須從短管進入，才能把水排出來；由表格信息可知：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得快；用如圖2裝置進行實驗，通過比較相同時間天平讀數(shù)差值大小也能達到實驗?zāi)康�；用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2，完全反應(yīng)后的固體殘渣是氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，因此可以通過溶解、過濾、洗滌、干燥的方法，回收得到較純凈的二氧化錳；A管上口高出B管上口的理由是：便于達到“自動過濾”的目的；若A管上口低于B管上口或與B管上口平齊都不能實現(xiàn)“自動過濾”的目的．
解答：解：（1）控制變量法只能控制一個變量，因此X是3.0；氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；故答案為：①3.0     ②CuO+2HCl=CuCl2+H2O　
（2）本實驗中，測量O2體積的裝置是C，因為氧氣密度比水的密度小，必須從短管進入，才能把水排出來；由表格信息可知：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得快；用如圖2裝置進行實驗，通過比較相同時間天平讀數(shù)差值大小也能達到實驗?zāi)康�；故答案為：①C；②雙氧水濃度越大； ③相同時間天平讀數(shù)差值大小．
（3）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2，完全反應(yīng)后的固體殘渣是氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，因此可以通過溶解、過濾、洗滌、干燥的方法，回收得到較純凈的二氧化錳；故答案為：bcda   
（4）A管上口高出B管上口的理由是：當(dāng)漏斗內(nèi)液體過少時，B管中進入空氣，液體從A管流出，當(dāng)液體浸沒B管時，就停止加液體，便于達到“自動過濾”的目的；若A管上口低于B管上口或與B管上口平齊都不能實現(xiàn)“自動過濾”的目的；故答案為：便于達到“自動過濾”的目的；若A管上口低于B管上口或與B管上口平齊都不能實現(xiàn)“自動過濾”的目的（合理答案即得分）
點評：本考點既考查了實驗步驟的設(shè)計，又考查了化學(xué)方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組同學(xué)對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．
①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計以下對比實驗：
Ⅰ．將3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱
Ⅱ．將3.0g KClO3與xg CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗中相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積．
Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；Ⅱ中x的值應(yīng)為
1.0
1.0
．
本實驗中，與發(fā)生裝置連接用來測量O2體積的裝置可以用下圖中的
C
C
（填編號）．

②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
雙氧水的質(zhì)量 雙氧水的濃度 MnO2的質(zhì)量 相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL
Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL
Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL
為完成本實驗，應(yīng)選擇下圖氣體發(fā)生和收集裝置中的組合是
AF
AF
．（選填序號）

實驗結(jié)論：在相同條件下，
雙氧水的濃度越大
雙氧水的濃度越大
，雙氧水分解得越快．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?江寧區(qū)一模）某興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗臺上整齊擺放的藥品中（見圖），有一試劑瓶的標(biāo)簽破損． 
【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？
【設(shè)計實驗】
（1）小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷這是一種堿性溶液．對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確的是
B
B
；
A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確          B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確
C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確        D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確
（2）小明認為它是Ba（OH）2溶液，小俊認為它是Ba（NO3）2溶液．要進一步確定它的成分，小俊認為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來．他們又進行了實驗．
操作步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣滴入盛有二氧化碳的集氣瓶中
有白色渾濁
有白色渾濁
 猜想正確
相關(guān)的化學(xué)方程式
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
【知識升華】（3）我能寫出其中符合下列條件的化學(xué)方程式，
①有白色沉淀的中和反應(yīng)：
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
；
②硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液之間反應(yīng)：
CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
．
（4）我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因為溶液中的H+和OH-不能大量共存；我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+
Ba2+
和
SO42-
SO42-
；
Cu2+
Cu2+
和
OH-
OH-
（填離子符號）也不能大量共存．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組同學(xué)對實驗室制備氧氣的條件，及氧氣的性質(zhì)進行如下探究．
實驗一：為探究不同催化劑對氯酸鉀分解速率的影響，甲設(shè)計以下對比實驗：
Ⅰ．將3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱
Ⅱ．將x g KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢．
（1）Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
，該反應(yīng)類型為
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
；
（2）Ⅱ中x的值應(yīng)為
3.0
3.0
．
實驗二：乙探究了影響雙氧水（即過氧化氫溶液）分解速率的某種因素．實驗數(shù)據(jù)如下：
雙氧水的質(zhì)量 雙氧水的濃度 MnO2的質(zhì)量 相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL
Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL
Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL
（1）分析表中數(shù)據(jù)可知：在相同條件下，
雙氧水濃度越大
雙氧水濃度越大
，雙氧水分解得越快．
（2）若測定相同條件下
產(chǎn)生相同體積的氧氣所需時間
產(chǎn)生相同體積的氧氣所需時間
，也可得出相同的結(jié)論．
實驗三：浩然同學(xué)做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，他把細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根粗一些的鐵絲上，另一端系上一根火柴．點燃火柴后，迅速把細鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部（沒有接觸到細沙，如圖所示），但不見鐵絲燃燒．如此反復(fù)數(shù)次，實驗均未成功．
（1）該同學(xué)失敗的可能原因是
鐵絲生銹
鐵絲生銹
．改進后，實驗成功了．
（2）鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體
；
（3）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
；
（4）集氣瓶中細沙的作用
防止熔化物濺落下來，造成集氣瓶破裂
防止熔化物濺落下來，造成集氣瓶破裂
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鐵生銹是生活中常見的一種現(xiàn)象，某興趣小組同學(xué)對一塊表面完全銹蝕的生鐵片進行了以下探究：
[實驗]
步驟 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
①
玻璃片上有水珠出現(xiàn)
玻璃片上有水珠出現(xiàn)
 固體中含有水
② 很快觀察到溶液呈
黃
黃
色，然后觀察到有氣泡產(chǎn)生		 固體中含有Fe2O3
③ 收集步驟②試管中產(chǎn)生的氣體，
點燃
點燃
 有爆鳴聲 固體中含有
鐵
鐵
④ 步驟②充分反應(yīng)后，將試管中的物質(zhì)倒在濾紙上 濾紙上有黑色固體 黑色固體的主要成分是
碳
碳
[分析]步驟②中Fe2O3參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
．
[拓展]防止金屬銹蝕是保護金屬資源的重要途徑，請你列舉一種防止鐵制品生銹的措施
在鐵制品表面刷油漆
在鐵制品表面刷油漆
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)維C泡騰片（主要成分見圖1）溶于水，有許多氣泡產(chǎn)生（如圖2）．某興趣小組同學(xué)對氣體的成分進行如下探究．
【猜想與假設(shè)】小華說：該氣體可能是CO2、O2、CO、H2．
小芳說：不可能含有CO和H2，因為從藥品安全角度考慮，CO有毒，而 H2有
 
性．
該小組同學(xué)認為：該氣體可能含有CO2、O2中的一種或兩種．
【進行實驗】
實驗編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象
① 將氣體通入澄清的石灰水中  
② 將帶火星的木條伸入該氣體中 帶火星的木條沒有復(fù)燃
【得出結(jié)論】（1）由實驗①可知，該氣體中肯定含有CO2，寫出該反應(yīng)的文字表達式
 
．
（2）由實驗②
 
（填“能”或“不能”）確定該氣體中不含氧氣，理由是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案