Question

超市中有一種“一拉熱”方便加熱食品，加熱劑是分開包裝的生石灰和水，使用時(shí)將繩子一拉，生石灰和水就能反應(yīng)，放出熱量，加熱食品．
（1）在保持生石灰和水的總質(zhì)量不變的情況下，要使反應(yīng)后的溫度最高，則生石灰和水的質(zhì)量之比為    ；
（2）如果要測(cè)定“一定質(zhì)量的氧化鈣和足量的水反應(yīng)放出的熱量（Q）”，現(xiàn)有以下儀器：燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)、酒精燈、托盤天平，其中不需要的是    ；
（3）在測(cè)定過(guò)程中已測(cè)定的數(shù)據(jù)是：水的質(zhì)量m、反應(yīng)前水的溫度t₁、水中加入氧化鈣后懸濁液的最高溫度t₂，你認(rèn)為除了以上數(shù)據(jù)之外，還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是    （用文字?jǐn)⑹�，再用符�?hào)表示）；
（4）一定量的氧化鈣和水反應(yīng)放出的熱量（Q）的計(jì)算式是    ．（假設(shè)：測(cè)定過(guò)程中放出的熱量沒有損失；反應(yīng)的容器不吸熱；加入的氧化鈣和反應(yīng)前的水的溫度相同；生成的氫氧化鈣懸濁液的比熱容為“c”）

Answer 1

【答案】分析：（1）保持生石灰和水的總質(zhì)量不變的情況下，使反應(yīng)后的溫度最高，應(yīng)使生石灰和水恰好完全反應(yīng)，然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算質(zhì)量之比；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定質(zhì)量的氧化鈣和足量的水反應(yīng)放出的熱量，則需要物質(zhì)的質(zhì)量和測(cè)定溫度變化，結(jié)合實(shí)驗(yàn)來(lái)選擇儀器；
（3）根據(jù)比熱公式來(lái)分析解答，可以看出熱量與物質(zhì)的質(zhì)量和溫度的變化量有關(guān)；
（4）利用物質(zhì)的質(zhì)量和溫度的變化量來(lái)書寫一定量的氧化鈣和水反應(yīng)放出的熱量的計(jì)算式．
解答：解：（1）根據(jù)CaO+H₂O=Ca（OH）₂，可知二者恰好完全反應(yīng)時(shí)放熱最多，由方程式可知56份質(zhì)量的生石灰和18份質(zhì)量的水恰好完全反應(yīng)，則生石灰和水得質(zhì)量比為56：18=28：9，故答案為28：9；
（2）因用托盤天平可稱量物質(zhì)的質(zhì)量，在燒杯中反應(yīng)并用玻璃棒攪拌加速反應(yīng)的進(jìn)行，用溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)前后的溫度，則給出的儀器用不到酒精燈，故答案為：酒精燈；
（3）根據(jù)比熱公式Q=Cm△T可知，C可以直接查得，△T可由t₁、t₂來(lái)求得，在該實(shí)驗(yàn)測(cè)定中物質(zhì)的質(zhì)量為氧化鈣和水的質(zhì)量和，水的質(zhì)量是已知的，則缺少氧化鈣的質(zhì)量，故答案為：氧化鈣的質(zhì)量m₁；
（4）因測(cè)定過(guò)程中放出的熱量沒有損失；反應(yīng)的容器不吸熱；加入的氧化鈣和反應(yīng)前的水的溫度相同；生成的氫氧化鈣懸濁液的比熱容為“c”，反應(yīng)前水的溫度t₁、水中加入氧化鈣后懸濁液的最高溫度t₂，水的質(zhì)量m、氧化鈣的質(zhì)量m₁，故答案為：Q=c（m+m₁）×（t₂-t₁）．
點(diǎn)評(píng)：本題知識(shí)的綜合性較強(qiáng)，考查了化學(xué)反應(yīng)的熱量的測(cè)定，學(xué)生應(yīng)注重與物理知識(shí)的結(jié)合，明確化學(xué)反應(yīng)的放熱多少與反應(yīng)的關(guān)系．