Question

16、超市中有一種“一拉熱”方便加熱食品，加熱劑是分開包裝的生石灰和水，使用時將繩子一拉，生石灰和水就能反應(yīng)，放出熱量，加熱食品．
（1）在保持生石灰和水的總質(zhì)量不變的情況下，要使反應(yīng)后的溫度最高，則生石灰和水的質(zhì)量之比為

28：9

；
（2）如果要測定“一定質(zhì)量的氧化鈣和足量的水反應(yīng)放出的熱量（Q）”，現(xiàn)有以下儀器：燒杯、玻璃棒、溫度計、酒精燈、托盤天平，其中不需要的是

酒精燈

；
（3）在測定過程中已測定的數(shù)據(jù)是：水的質(zhì)量m、反應(yīng)前水的溫度t₁、水中加入氧化鈣后懸濁液的最高溫度t₂，你認(rèn)為除了以上數(shù)據(jù)之外，還需要測定的數(shù)據(jù)是

氧化鈣的質(zhì)量m₁

（用文字?jǐn)⑹觯�再用符號表示）�?BR>（4）一定量的氧化鈣和水反應(yīng)放出的熱量（Q）的計算式是

Q=c（m+m₁）×（t₂-t₁）

．（假設(shè)：測定過程中放出的熱量沒有損失；反應(yīng)的容器不吸熱；加入的氧化鈣和反應(yīng)前的水的溫度相同；生成的氫氧化鈣懸濁液的比熱容為“c”）

Answer 1

分析：（1）保持生石灰和水的總質(zhì)量不變的情況下，使反應(yīng)后的溫度最高，應(yīng)使生石灰和水恰好完全反應(yīng)，然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式來計算質(zhì)量之比；
（2）實驗測定一定質(zhì)量的氧化鈣和足量的水反應(yīng)放出的熱量，則需要物質(zhì)的質(zhì)量和測定溫度變化，結(jié)合實驗來選擇儀器；
（3）根據(jù)比熱公式來分析解答，可以看出熱量與物質(zhì)的質(zhì)量和溫度的變化量有關(guān)；
（4）利用物質(zhì)的質(zhì)量和溫度的變化量來書寫一定量的氧化鈣和水反應(yīng)放出的熱量的計算式．

解答：解：（1）根據(jù)CaO+H₂O=Ca（OH）₂，可知二者恰好完全反應(yīng)時放熱最多，由方程式可知56份質(zhì)量的生石灰和18份質(zhì)量的水恰好完全反應(yīng)，則生石灰和水得質(zhì)量比為56：18=28：9，故答案為28：9；
（2）因用托盤天平可稱量物質(zhì)的質(zhì)量，在燒杯中反應(yīng)并用玻璃棒攪拌加速反應(yīng)的進行，用溫度計測定反應(yīng)前后的溫度，則給出的儀器用不到酒精燈，故答案為：酒精燈；
（3）根據(jù)比熱公式Q=Cm△T可知，C可以直接查得，△T可由t₁、t₂來求得，在該實驗測定中物質(zhì)的質(zhì)量為氧化鈣和水的質(zhì)量和，水的質(zhì)量是已知的，則缺少氧化鈣的質(zhì)量，故答案為：氧化鈣的質(zhì)量m₁；
（4）因測定過程中放出的熱量沒有損失；反應(yīng)的容器不吸熱；加入的氧化鈣和反應(yīng)前的水的溫度相同；生成的氫氧化鈣懸濁液的比熱容為“c”，反應(yīng)前水的溫度t₁、水中加入氧化鈣后懸濁液的最高溫度t₂，水的質(zhì)量m、氧化鈣的質(zhì)量m₁，故答案為：Q=c（m+m₁）×（t₂-t₁）．

點評：本題知識的綜合性較強，考查了化學(xué)反應(yīng)的熱量的測定，學(xué)生應(yīng)注重與物理知識的結(jié)合，明確化學(xué)反應(yīng)的放熱多少與反應(yīng)的關(guān)系．