Question

市場上有一種自熱米飯，其飯盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是鐵粉、鎂粉和氯化鈉．小明利用這包粉末，進行了如下的探究實驗：
（1）經(jīng)磁鐵除去其中的鐵粉后，進一步分離鎂粉和氯化鈉而得到干燥的鎂粉，要進行的操作是：溶解、

 

、洗滌、干燥．在前兩步實驗操作中都用到的玻璃儀器為

 

（填一種）
（2）在（1）所得鎂粉中加入一定量的稀硫酸，使固體完全溶解．對所得溶液中含有的溶質，小明作如下猜想：
猜想1：溶質只有硫酸鎂．
猜想2：溶質有硫酸鎂和

 

（填化學式）．
經(jīng)查閱資料：硫酸鎂溶液為中性．若要檢驗猜想2是否正確，能不能選用無色酚酞溶液作為試劑？

 

（填“能”或“不能”），小明選用

 

（選用不同于上述物質類別）進行實驗，觀察到了明顯的現(xiàn)象，從而肯定了猜想2是正確的，寫出發(fā)生反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,混合物的分離方法,金屬的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（2）根據(jù)溶解和過濾操作過程中所用到的所有儀器來考慮共用的玻璃儀器；
（3）因為題意中硫酸的量不定，可根據(jù)硫酸的量來分析溶質成分．同時要注意酚酞的變色環(huán)境．

解答：解：（1）氯化鈉溶于水，鎂粉不溶于水，所以加水溶解再過濾即可分離．溶解時用玻璃棒攪拌加速溶解，過濾時玻璃棒的作用是引流．所以都用到玻璃棒．
（2）所得鎂粉中加入一定量的稀硫酸，使固體完全溶解，有兩種可能，一是兩種物質恰好完全反應，溶質只有硫酸鎂，二是硫酸過量，溶質既有硫酸鎂也有硫酸．酚酞遇酸性溶液不變色，所以不能用無色酚酞溶液作為試劑；驗證有沒有硫酸取一種能與硫酸反應的金屬即可，可以使鐵、鋅等．
故答案為：（1）過濾；玻璃棒；
（2）H₂SO₄；不能；Fe；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評：分離不溶于液體的固體與液體的方法是過濾，驗證反應后的溶液中溶質是誰要考慮反應物是否恰好完全反應．