13.在“宏觀-微觀-符號(hào)”之間建立聯(lián)系,是化學(xué)特有的思維方式.
(1)下表為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
元素名稱 氫 氦 碳 氧 鈉 硫
 元素符號(hào) H He C O Na S
原子結(jié)構(gòu)
示意圖
    
①表中硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖的最外層電子數(shù)x=6.
②原子的核外電子排布,特別是最外層的電子數(shù)目,與元素的性質(zhì)有密切的關(guān)系.表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是He(填元素符號(hào)).
③在化學(xué)反應(yīng)中,如果有元素化合價(jià)升高,則必定有元素化合價(jià)降低,這樣的反應(yīng)可叫做氧化還原反應(yīng).在四種基本化學(xué)反應(yīng)類型中,置換反應(yīng)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);在 NaH與水反應(yīng)中,只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變,生成物除NaOH外,另一產(chǎn)物是H2
(2)汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)換器可減少有害氣體排放,其反應(yīng)過(guò)程的微觀變化如圖:
反應(yīng)前反應(yīng)后 
ABCD
   ?
已知D是一種單質(zhì),則D是N2(寫(xiě)化學(xué)式),根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中,正確的有②③.
①%2反應(yīng)是置換反應(yīng)                   ②該反應(yīng)中含氧元素的物質(zhì)有3種
③該反應(yīng)中A和B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1
④該反應(yīng)中C和D的質(zhì)量之比為44:28.

分析 (1)①根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)進(jìn)行解答;
②根據(jù)最外層電子數(shù)為8或第一層為2屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行解答;
③根據(jù)置換反應(yīng)中一定有化合價(jià)的改變,在NaH中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià),與水反應(yīng)中,只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變,生成物NaOH外,說(shuō)明氫元素的化合價(jià)已經(jīng)改變,且升高,所以應(yīng)該是水中氫元素的化合價(jià)降低,所以生成氫氣進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變進(jìn)行解答.

解答 解:(1)①根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知,16=2+8+x,所以x為6;
②根據(jù)最外層電子數(shù)為8或第一層為2屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是He;
③置換反應(yīng)中一定有化合價(jià)的改變,在NaH中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià),與水反應(yīng)中,只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變,生成物NaOH外,說(shuō)明氫元素的化合價(jià)已經(jīng)改變,且升高,所以應(yīng)該是水中氫元素的化合價(jià)降低,所以生成氫氣;
(2)由圖示可知,該反應(yīng)是一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú),反?yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2,該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng),該反應(yīng)中含氧元素的物質(zhì)為一氧化碳、一氧化碳和二氧化碳三種物質(zhì),該反應(yīng)中A和B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1,該反應(yīng)中C和D的質(zhì)量之比為(2×44):28.
故答案為:(1)①6;②He;③置換;H2;(2)N2;②③.

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖,根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn),正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成,是解答本題的基本方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.分析比較Na2SO4、(NH42 SO4、NH4Cl在組成、性質(zhì)等方面的異同,回答下列問(wèn)題.
(1)將這三種固體分別與熟石灰混合、研磨,沒(méi)有氨味產(chǎn)生的是Na2SO4
(2)選用下列一種溶液就能將這三種固體鑒別開(kāi),該溶液是B(填序號(hào)).
A.稀鹽酸   B.氫氧化鋇溶液   C.碳酸鈉溶液
其中生成氣體的反應(yīng)方程式(NH42 SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑、2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑.
(3)欲除去K2SO4中混有的少量(NH42 SO4,選擇的一種試劑是氫氧化鉀.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.通常情況下,氨氣(NH3)是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水,形成的溶液是氨水,實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣,如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的裝置.請(qǐng)回答下列相關(guān)的問(wèn)題.

(1)請(qǐng)寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)為①、②、③的儀器的名稱.
①酒精燈;②鐵架臺(tái);③集氣瓶.
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)可選用A(填字母)作發(fā)生裝置,制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)原理為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.
(3)收集氨氣時(shí)應(yīng)采用的裝置為C(填字母).
(4)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí),為了防止多余的氨氣逸散到空氣中,可用稀鹽酸來(lái)吸收.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.某同學(xué)發(fā)現(xiàn),上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的NaOH溶液忘記了蓋瓶塞.對(duì)于該溶液是否變質(zhì),同學(xué)們開(kāi)始實(shí)驗(yàn)探究.
【猜想假設(shè)】
猜想1:該溶液沒(méi)有變質(zhì),為NaOH溶液.
猜想2:該溶液全部變質(zhì),為Na2CO3溶液.
猜想3:該溶液部分變質(zhì),為NaOH和Na2CO3的混合溶液.
【設(shè)計(jì)方案】請(qǐng)你完善下表幾組同學(xué)探討的設(shè)計(jì)方案
實(shí)驗(yàn)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結(jié)論同學(xué)評(píng)價(jià)
第1組取少量樣品溶液于試管中,向其中滴加酚酞試劑若溶液變紅,則猜想2不成立第2組同學(xué)認(rèn)為:此方案結(jié)論不正確,理由是:碳酸鈉溶液呈堿性
第2組取少量樣品溶液于試管中,向其中滴加足量的溶液CaCl2溶液若產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)方程式是:Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓,
則猜想(1)不成立
第3組同學(xué)認(rèn)為:此方案還不能確定猜想(2)還是猜想(3)成立
第3組第一步:將第2組實(shí)驗(yàn)后的混合物過(guò)濾.第二步:取濾液于試管中,向其中滴加酚酞試劑若濾液不變紅,則猜想(2)成立;若濾液變紅,則猜想(3)成立.第1組同學(xué)認(rèn)為:不需過(guò)濾也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,更?jiǎn)單的操作方法是:
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,讓試管靜置一段時(shí)間,取上層清液滴加酚酞溶液.
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(1)甲裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O.
(2)若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸,則錐形瓶中放入的固體可能是Zn(填化學(xué)式).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一個(gè)密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如表:
物  質(zhì)abcd
反應(yīng)前質(zhì)量/g6.43.24.00.5
反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)2.567.20.5
下列說(shuō)法正確的是B
A.a(chǎn)和b是反應(yīng)物,d一定是催化劑         
B.該反應(yīng)為化合反應(yīng)
C.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g類
D.c物質(zhì)中元素的種類一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類..

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.某興趣小組的同學(xué)為了除去氯化鋇中混有的氯化鉀,他們提供的操作步驟有:①滴加硝酸銀溶液②過(guò)濾、洗滌,得固體③固體中滴入鹽酸④滴入碳酸鉀溶液⑤滴入硫酸鉀溶液(每種試劑均為適量),你認(rèn)為正確的操作順序是(  )
A.①②B.⑤③②C.④②③D.④①③

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.不能影響物質(zhì)溶解度大小的因素是(  )
A.溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量B.溫度高低C.溶劑的性質(zhì)D.溶質(zhì)的性質(zhì)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.按下列要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式:
(1)高溫下一氧化碳還原氧化鐵Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)氟元素和氫元素形成的化合物(HF)的水溶液氫氟酸,可用于玻璃雕刻,其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng),生成四氟化硅氣體和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.如圖為某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,該微粒有3個(gè)電子層,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,屬于離子(填“分子”、“原子”或“離子”).

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同步練習(xí)冊(cè)答案