Question

13．在“宏觀-微觀-符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)特有的思維方式．
（1）下表為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

元素名稱	氫	氦	碳	氧	鈉	硫
元素符號(hào)	H	He	C	O	Na	S
原子結(jié)構(gòu) 示意圖

①表中硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖的最外層電子數(shù)x=6．
②原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的性質(zhì)有密切的關(guān)系．表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是He（填元素符號(hào)）．
③在化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，則必定有元素化合價(jià)降低，這樣的反應(yīng)可叫做氧化還原反應(yīng)．在四種基本化學(xué)反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；在 NaH與水反應(yīng)中，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，生成物除NaOH外，另一產(chǎn)物是H₂．
（2）汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)換器可減少有害氣體排放，其反應(yīng)過(guò)程的微觀變化如圖：

反應(yīng)前		反應(yīng)后
A	B	C	D
			？

已知D是一種單質(zhì)，則D是N₂（寫(xiě)化學(xué)式），根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的有②③．
①%2反應(yīng)是置換反應(yīng)                   ②該反應(yīng)中含氧元素的物質(zhì)有3種
③該反應(yīng)中A和B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1
④該反應(yīng)中C和D的質(zhì)量之比為44：28．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)進(jìn)行解答；
②根據(jù)最外層電子數(shù)為8或第一層為2屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行解答；
③根據(jù)置換反應(yīng)中一定有化合價(jià)的改變，在NaH中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，與水反應(yīng)中，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，生成物NaOH外，說(shuō)明氫元素的化合價(jià)已經(jīng)改變，且升高，所以應(yīng)該是水中氫元素的化合價(jià)降低，所以生成氫氣進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變進(jìn)行解答．

解答 解：（1）①根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知，16=2+8+x，所以x為6；
②根據(jù)最外層電子數(shù)為8或第一層為2屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是He；
③置換反應(yīng)中一定有化合價(jià)的改變，在NaH中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，與水反應(yīng)中，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，生成物NaOH外，說(shuō)明氫元素的化合價(jià)已經(jīng)改變，且升高，所以應(yīng)該是水中氫元素的化合價(jià)降低，所以生成氫氣；
（2）由圖示可知，該反應(yīng)是一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，該反應(yīng)中含氧元素的物質(zhì)為一氧化碳、一氧化碳和二氧化碳三種物質(zhì)，該反應(yīng)中A和B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，該反應(yīng)中C和D的質(zhì)量之比為（2×44）：28．
故答案為：（1）①6；②He；③置換；H₂；（2）N₂；②③．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法．