Question

8．通過一學期的化學學習，同學們對實驗室制取氣體有了一定認識．
（1）若用如圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：則發(fā)生反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；寫出標號儀器①的名稱試管；實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其目的是為防止水倒流入試管，引起試管的炸裂．
（2）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖2，要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是甲；若用丙裝置收集較純凈的氧氣，應先在丙中裝入水，再將氧氣從a端導入．

Answer 1

分析 （1）根據反應物、反應條件、生成物寫出反應的方程式；以及常見儀器的名稱以及氧氣制取的注意事項進行解答；
（2）根據注射器可控制注入雙氧水的速度，即可控制反應速率使氣流產生的平穩(wěn)；濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氧氣．

解答 解：（1）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；儀器的名稱：①試管；為防止水倒流入試管，引起試管的炸裂，實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面；
（2）用乙裝置分解過氧化氫時，反應速率由快到慢；用甲裝置分解過氧化氫時，過氧化氫溶液可以由注射器均勻地加入，反應速率變化不大，能夠得到平穩(wěn)的氧氣流；若用丙裝置收集較純凈的氧氣，應先在丙中裝入水，氧氣的密度比水的小，再將氧氣從a端導入．
故答案為：
（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；試管；防止水倒流入試管，引起試管的炸裂；
（2）甲；水；a．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．