Question

今年全國人大和政協(xié)會(huì)議使用了一種含酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	1	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

（1）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為

 

；
（2）表中X的值為

 

（3）在這五組實(shí)驗(yàn)中，燒杯

 

中加入的稀鹽酸與樣品中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)；
（4）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，燒杯中稀鹽酸每增加10g，生成的氣體就增加0.88g，則燒杯④中x應(yīng)為2.64g+0.88g=3.52g，而燒杯⑤中的氣體質(zhì)量也是3.52g，則說明燒杯④中樣品和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，燒杯⑤中的鹽酸有剩余，將3.52g代入化學(xué)反應(yīng)方程式可計(jì)算求出碳酸鈣的質(zhì)量，利用總質(zhì)量守恒來計(jì)算溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的是碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，故方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根據(jù)圖表燒杯①數(shù)據(jù)可知，每加入10g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為0.88g，則加入30g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為：0.88g×

30

10

=2.64g；故答案為：2.64；
（3）燒杯④中x應(yīng)為2.64g+0.88g=3.52g，而燒杯⑤中的氣體質(zhì)量也是3.52g，則說明燒杯④中樣品和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，燒杯⑤中的鹽酸有剩余，
（4）由燒杯④和⑤中數(shù)據(jù)可知，燒杯④中恰好完全反應(yīng)，設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  3.52g

100

x

=

44

3.52g

，
解得x=8g，
則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8g

10g

×100%=80%，
答：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）2.64
（3）④⑤
（4）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．