Question

15．海水是一種重要的自然資源．以下是對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是蒸餾法．
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行蒸發(fā)結晶可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，有如下操作：
①溶解；
②加過量的Na₂CO₃溶液； 
③加過量的BaCl₂溶液；
④加適量的鹽酸；
⑤加過量NaOH溶液；
⑥蒸發(fā)結晶；
⑦過濾．正確的操作順序是①⑤③②⑦④⑥．（用序號填一種合理組合）．
（3）從海水中得到金屬鎂．圖1是從海水中提取鎂的簡單流程．此過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為Mg（OH）₂．

（4）海水“制堿”．圖2是海水“制堿”的部分簡單流程．

①步驟Ⅲ反應的化學方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
②制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳．
③某溫度下，16g純堿加到40g水中，充分溶解后得到48g溶液，則該溫度下純堿的溶解度是20g．

Answer 1

分析 （1）根據蒸餾是凈化程度最高的方法分析；
（2）根據氯化鈉的溶解度受溫度的影響的情況分析結晶的方法，根據含有的雜質和試劑的性質分析除雜質的順序；
（3）根據海水提取鎂的簡單流程和發(fā)生反應的特點分析沉淀B，寫出化學式；
（4）①根據制堿的過程分析反應，寫出反應的化學方程式；
②根據氨氣溶于水形成氨水，顯堿性易于吸收二氧化碳氣體；
③根據飽和溶液中溶質與溶劑的關系計算溶解度．

解答 解：（1）蒸餾得到的水是純水，從海水中獲取淡水．常用的操作方法是蒸餾法．
（2）由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，從海水中獲得氯化鈉．將海水進行蒸發(fā)結晶可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，應進行的操作是：將粗鹽溶解形成溶液，先加入加過量NaOH溶液，除去鎂離子，再加過量的BaCl₂溶液，除去硫酸根離子，然后加過量的Na₂CO₃溶液，除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾將沉淀除去，最后加適量的鹽酸，除去氫氧化鈉和碳酸鈉，得到氯化鈉溶液，蒸發(fā)結晶即得到純凈的氯化鈉．所以正確的操作順序是：①⑤③②⑦④⑥．
（3）從海水中得到金屬鎂．常加入氫氧化鈉將氯化鎂轉化為氫氧化鎂沉淀，再與酸發(fā)生中和反應，所以．此過程中沉淀B為氫氧化鎂，化學式為Mg（OH）₂．
（4）①步驟Ⅲ中向氨鹽水中通入二氧化碳發(fā)生的反應是：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓；
②氨氣溶于水溶液呈堿性，故氨氣在制堿過程中作用是：使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；
③由某溫度下，16g純堿加到40g水中，充分溶解后得到48g溶液，說明40g水溶解了8g純堿形成了飽和溶液，設此溫度下的溶解度為x，由此可知：40g：8g=100g：x，解得  x=20g．
故答為：（1）蒸餾法；
（2）蒸發(fā)結晶；①⑤③②⑦④⑥；（3）Mg（OH）₂；
（4）①NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl；②氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳；③20g

點評 本題主要考查了在粗鹽提純中的物質的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當的試劑進行除雜，在除雜質時，雜質和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制．