Question

某化合物X 46g在氧氣中完全燃燒生成88g二氧化碳和54g水．則該物質(zhì)中碳?xì)湓�素的質(zhì)量比是

 

；參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為

 

；X的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于該化合物中碳元素的質(zhì)量；生成的水中氫元素的質(zhì)量等于該化合物中氫元素的質(zhì)量，其余則為氧元素的質(zhì)量．根據(jù)該化合物的元素質(zhì)量比就可以確定其的化學(xué)式．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為88g+54g-46g=96g；根據(jù)碳元素和氫元素守恒可知，物質(zhì)X中含碳元素為：88g×

12

44

=24g，氫元素的質(zhì)量為：54g×

2

18

=6g，則碳?xì)湓�素的質(zhì)量比是24g：16g=3：2，所含氧元素的質(zhì)量為46g-24g-6g=16g，即該化合物是由碳元素、氫和氧元素組成的，其中碳原子：氫原子：氧原子=

24

12

：

6

1

：

16

16

=2：6：1，所以該物質(zhì)的化學(xué)式為：C₂H₆O，即C₂H₅OH．
故填：3：2；96g；．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物只有二氧化碳和水．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量都不變，則生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量；生成的水中氫元素的質(zhì)量就是物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量．若碳元素與氫元素的質(zhì)量和等于物質(zhì)質(zhì)量，則物質(zhì)中不含氧元素；若小于物質(zhì)質(zhì)量，則物質(zhì)中含有氧元素．