Question

某同學欲測定生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，他稱取樣品11.5g，加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答：
（1）恰好完全反應(yīng)是生成氫氣的質(zhì)量為

 

g；
（2）該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）；
（3）圖中m的值．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）圖象中曲線折點表示恰好完全反應(yīng)，此時生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由放出氫氣的物質(zhì)的量計算樣品中鐵的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式，求出稀硫酸的質(zhì)量．

解答：解：
（1）鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時即曲線的折點，此時所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑
56  98         2
x   y         0.4g

56

x

=

98

y

=

2

0.4g

x=11.2g
y=19.6g
（2）該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)=

11.2g

11.5g

×100%≈97.4%
（3）稀硫酸的質(zhì)量=

19.6g

10%

=196g
答案：
（1）0.4
（2）該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)97.4%
（3）圖中m的值196g

點評：解答此類問題的根本點在于對反應(yīng)圖象的曲線進行分析，明確曲線的折點常常表示此時恰好完全反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．