Question

8．艾江南同學在學習了金屬的化學性質(zhì)后，想對學校實驗室中的鋅、銅合金中所含鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)進行粗略測定．在科學老師的指導下，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，選用了三種試劑：A．蒸餾水  B．鋅、銅合金  C．稀硫酸．他設(shè)計實驗的基本思路是：利用合金與酸反應產(chǎn)生的氣體，通過上述實驗裝置把水排到量筒中，讀出量筒中水的體積（不考慮其它因素的影響，反應產(chǎn)生的氣體體積即為量筒中水的體積），可計算鋅、銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)．試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗設(shè)計思路，實驗時在廣口瓶中加入一定量的蒸餾水，底部有小孔的試管中應加入
B（填寫試劑的相應字母標號）．如要測定部分被氧化成氧化鋅的鋅粒中鋅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能否用上述實驗方法能（填“能”或“不能”）．
（2）艾江南同學在實驗過程中選取了3g鋅銅合金與足量的稀硫酸反應完全后，量筒中接收的液體的體積為0.1L，求鋅、銅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（氫氣的密度為0.089g/L）

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和水．

解答 解：（1）根據(jù)實驗設(shè)計思路，實驗時在廣口瓶中加入一定量的蒸餾水，底部有小孔的試管中應加入鋅、銅合金；
鋅和稀硫酸反應生成的氫氣不溶于水，因此可以用該裝置測定部分被氧化成氧化鋅的鋅粒中鋅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
故填：B；能．
（2）解：設(shè)鋅、銅合金中鋅的質(zhì)量為x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65                            2
x                      0.1L×0.089g/L
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.1L×0.089g/L}$，
x═0.29g，
鋅、銅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{0.29g}{3g}$×100%=9.64%，
答：銅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)是9.64%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．