Question

某Fe3O4樣品中中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO其中的一種。為探究雜質(zhì)

的情況設(shè)計如下方案：

【實驗設(shè)計】同學(xué)們稱取了34.92g該Fe3O4樣品用圖一進行了下列實驗：

【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩個討論小組。

甲組：（1）B裝置中盛的是氫氧化鈉溶液，吸收生成的二氧化碳（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），B中帶孔玻璃球泡的作用是________________________________________。

（2）上述實驗過程中，CO的作用有____________________（填序號）

①CO氣體作為反應(yīng)物

②實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸

③停止加熱后，防止A中生成物被氧化

④停止加熱后防止B中的溶液倒吸入A中

⑤對B中反應(yīng)物起到一定的攪拌作用，便于CO2與反應(yīng)液充分接觸而反應(yīng)

乙組：乙組同學(xué)認為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們

的理由是__________________________________________________；改進為：在B裝置后接一盛有濃硫酸的吸水裝置，將B和該裝置“捆綁”稱量，從而減小誤差。

【查閱資料】Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO

（黑色），最后生成Fe；利用儀器測定并繪制成反應(yīng)

過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化

曲線（見下圖二）。

（1）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；

（2）確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是____________________， 其中含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量是__g，（不需要寫出過程

（已知Fe3O4、FeO、Fe2O3中鐵元素質(zhì)量分數(shù)分別為72.4%、77.8%、70.0%）

Answer 1