Question

某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng))。

序號(hào)	加入稀鹽酸的質(zhì)量／g	剩余固體的質(zhì)量／g
第1次	20	11
第2次	20	6
第3次	20	2.8
第4次	20	n

請(qǐng)計(jì)算：(1)上表中n的數(shù)值為_(kāi)_______；

(2)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）2.8（2）82.5%（3）14.6%

【解析】（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為2.8．

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(16g-2.8g) /8g ×100%=82.5%．

答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.5%．

（3）由試題分析20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)

解：設(shè)第一次參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x，

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100   73

5g     x

∴100 /5g =73 /x ，

解之得：x=3.65g，

鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.65g /10g ×100%=18.25%．

答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%．