Question

為了測(cè)定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所有相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表（實(shí)驗(yàn)中誤差忽略不計(jì)）請(qǐng)計(jì)算此合金中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

	第一次	第二次	第三次
所用合金質(zhì)量∕g	25	25	50
所用稀硫酸質(zhì)量∕g	120	160	100
生成氫氣的質(zhì)量∕g	0.4	0.4	0.4

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：由第一次和第二次數(shù)據(jù)可知，合金質(zhì)量相等，稀硫酸質(zhì)量不同，生成的氫氣質(zhì)量相等，說明第二次稀硫酸過量；
由第一次和第三次數(shù)據(jù)可知，當(dāng)合金質(zhì)量增加2倍時(shí)，稀硫酸質(zhì)量增加不到2倍，而生成的氫氣質(zhì)量仍然是0.4g，說明第三次合金過量；
由分析可知，第一次合金中的鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)．

解答： 解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

，
x=13g，
此合金中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

13g

25g

×100%=52%，
答：此合金中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．