某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查．他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣（假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100g稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應(yīng)后，將得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制成如下圖象：
（1）實(shí)驗(yàn)I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為______．
（2）稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．

解：（1）設(shè)實(shí)驗(yàn)I中參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.1g

解得：x=2.8g；
故答案為：2.8g．
（2）設(shè)100g稀硫酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為y，反應(yīng)完成后生成FeSO4的質(zhì)量為z
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 152 2
y z 0.2g

解得：y=9.8g

解得：z=15.2g；
又知：實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，反應(yīng)完成后所得溶液質(zhì)量為=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；
溶劑全部來(lái)自100g的稀硫酸，故溶劑的質(zhì)量=100g-9.8g=90.2g；
則溶液質(zhì)量=90.2g+15.2g=105.4g；
則反應(yīng)完成后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=14.4%；
答：實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，反應(yīng)完成后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.4%．
分析：（1）根據(jù)圖象可知：實(shí)驗(yàn)I中2.84g鋼樣與稀硫酸完全反應(yīng)，根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣的化學(xué)方程式，由反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量可計(jì)算參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量；
（2）由圖象可知：實(shí)驗(yàn)Ⅲ中鋼樣與稀硫酸完全參加反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式即可求得參加反應(yīng)的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中鋼樣與稀硫酸完全參加反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式即可求得反應(yīng)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量；再根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量即可求得溶液的質(zhì)量；最后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%即可求得反應(yīng)完成后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、利用化學(xué)方程式的計(jì)算；掌握物質(zhì)的推斷方法和技巧，了解有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．本題的第三問求溶液的質(zhì)量也可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，稀硫酸完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)三所得溶液質(zhì)量=稀硫酸質(zhì)量+鋼樣中參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量-生成氫氣的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查．他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣（假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100g稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應(yīng)后，將得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出如下圖象：
試回答（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）：
（1）實(shí)驗(yàn)I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為
 
．
（2）已知實(shí)驗(yàn)Ⅲ中硫酸完全參加反應(yīng)，問原100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，反應(yīng)完成后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查．他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.28g的三份鋼樣（假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100g稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），充分反應(yīng)后，將得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出如下圖象：
試回答（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）：
（1）該鋼樣含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（2）稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查．他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.24g的三份鋼樣（假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100g稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應(yīng)后，將得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出如圖象：
試回答（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．
（1）由圖可知實(shí)驗(yàn)Ⅰ產(chǎn)生的氫氣為
 
g．
（2）100g稀硫酸在實(shí)驗(yàn)
 
（填I(lǐng)或Ⅱ或Ⅲ）被完全反應(yīng)掉．
（3）鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?懷柔區(qū)一模）某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查．他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣（假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100g稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應(yīng)后，將得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制成如下圖象：
（1）實(shí)驗(yàn)I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為
2.8g
2.8g
．
（2）稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)．

（1）根據(jù)圖1回答：①寫出a的名稱
試管
試管
；②在連接c和d時(shí)，使d較易插入c中的措施是
用水濕潤(rùn)
用水濕潤(rùn)
；
（2）采用圖2所示操作可能造成的后果之一是
試管破裂
試管破裂
；
（3）利用圖3裝置（夾持裝置未畫出）能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
CD
CD
（選填序號(hào)）；A．用高錳酸鉀制氧氣； B．用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳；C．用鋅與稀硫酸制氫氣；  D．用雙氧水與二氧化錳制氧氣．
（4）圖3中的氣體發(fā)生裝置雖然簡(jiǎn)單，操作方便，但無(wú)法控制反應(yīng)速率．請(qǐng)從圖4中選取
B或C
B或C
（選填序號(hào)）與圖1中a組裝成新的氣體發(fā)生裝置，以達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的．
（5）實(shí)驗(yàn)室用圖5中A裝置制氧氣的化學(xué)方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，反應(yīng)結(jié)束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過(guò)濾，得到黑色粉末．該黑色粉末與過(guò)氧化氫接觸有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，黑色粉末在反應(yīng)中的作用是
催化
催化
．用E裝置收集氧氣的依據(jù)是
氧氣的密度大于空氣的密度
氧氣的密度大于空氣的密度
，檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法是
將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃說(shuō)明已滿
將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃說(shuō)明已滿
．
（6）機(jī)動(dòng)車排放的尾氣是空氣的重要污染源，其成分之一是NO．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在查閱資料后得知：①NO常溫下是一種無(wú)色、難溶于水的氣體，它的密度比空氣略大；②NO常溫下能與氧氣迅速反應(yīng)，生成紅棕色的NO2氣體：2NO2+O2═2NO2；③實(shí)驗(yàn)室常用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4X．  根據(jù)以上信息完成下列問題：
①物質(zhì)X的化學(xué)式為
H2O
H2O
．  
②若選擇合適的裝置來(lái)制取并收集NO氣體，你選擇圖5中的發(fā)生裝置是
B
B
，收集裝置是
C
C
．
③該小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料還得知：a．NO容易和血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；b．NO能抗擊侵入人體的微生物，并能阻止癌細(xì)胞的繁殖和腫瘤細(xì)胞的擴(kuò)散．綜合分析①和②的信息，你得到的啟示是
任何物質(zhì)都具有兩面性
任何物質(zhì)都具有兩面性

④某化工廠準(zhǔn)備生產(chǎn)Cu（NO3）2，以銅和稀硝酸為主要原料設(shè)計(jì)了兩種方案：
方案一：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，你認(rèn)為較合理的方案是
方案二
方案二
．從經(jīng)濟(jì)角度考慮選擇此方案的理由是
產(chǎn)生相同質(zhì)量的硝酸銅所消耗的稀硝酸少
產(chǎn)生相同質(zhì)量的硝酸銅所消耗的稀硝酸少
．
（7）某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查．他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣（假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100g稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應(yīng)后，將得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出如圖象圖6：試回答（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）：
①寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．
②實(shí)驗(yàn)I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為
2.8g
2.8g
．
③稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．

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