Question

15．向6克氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物中不斷加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)過(guò)程中生成氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
求：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氣體的質(zhì)量為2.2g
（2）M點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)有NaCl和HCl（填化學(xué)式）．
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)和數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)M點(diǎn)的鹽酸過(guò)量進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)后的溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，然后計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）通過(guò)分析圖象可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氣體的質(zhì)量為2.2g；
（2）M點(diǎn)加入的鹽酸是過(guò)量的，所以對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)有：NaCl和HCl；
（3）設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y      2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=5.85g
所以恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.85g+（6g-5.3g）}{6g+50g-2.2g}$×100%=12.2%．
故答案為：（1）2.2g；
（2）NaCl和HCl；
（3）12.2%．

點(diǎn)評(píng) 本題利用圖表及反應(yīng)方程式來(lái)分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問(wèn)題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．