Question

如圖是某胃藥標簽上的部分內容，振衡中學化學興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO₃）的質量分數，取10片該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（雜質不溶于水，也不參加反應），共消耗稀鹽酸23g，測得反應后燒杯內物質的總質量為25.8g。請計算：

（1）10片藥品的質量為     g，反應共生成氣體的質量為      g。

（2）藥品中碳酸氫鈉的質量分數。

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（計算結果保留到0.1%）

Answer 1

1）5   2.2

（2）（3）解：設要生成2.2g二氧化碳需要參加反應的碳酸氫鈉質量為x，

生成氯化鈉質量為y，則

NaHCO₃+HCl ═ NaCl  +  H₂O+  CO₂↑

84           58.5            44

x             y            2.2g

   解得x=4.2t     y=2.925g

藥品中碳酸氫鈉的質量分數：

反應后所得溶液質量為：4.2g+23g-2.2g=25g．反應后所得溶液中溶質的質量分數：

答：（2）藥品中碳酸氫鈉的質量分數84%；

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數11.7%