Question

如圖是某胃藥標簽上的部分內(nèi)容，振衡中學化學興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO₃）的質(zhì)量分數(shù)，取10片該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應），共消耗稀鹽酸23g，測得反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為25.8g。請計算：

（1）10片藥品的質(zhì)量為 _______g，反應共生成氣體的質(zhì)量為_____g。
（2）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結果保留到0.1%）

Answer 1

（1）5 ;2.2
（2）設：生成氯化鈉的質(zhì)量為y。則：
             NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
                                            58.5            44
                                         y                2.2g
             58.5/y=44/2.2g
             y=2.925g
            藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為4.2/5g×100%=84%

           答:生成氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為84%
（3）設：反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為x

             NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂ ↑

                     84                                        44

                x                                          2.2g

                    84/x=44/2.2g

                       x=4.2t

                 反應后所得溶液的質(zhì)量為：4.2g+23g-2.2g=25g

                 反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為：2.925/（4.2g+23g-2.2g）×100%=11.7%
              答反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為11.7%