Question

【題目】金屬在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，人們常從礦石中獲取金屬。

（1）金屬銅常用作導(dǎo)線是利用它的_____。

（2）將一片鋁箔放在酒精燈火焰上加熱，觀察到鋁箔不燃燒，熔化后也不滴落，外面立即形成一層薄膜。這層薄膜是_____。有同學(xué)用細(xì)針去刺破這層薄膜，里面的液態(tài)鋁依然沒有流出來，原因是_____。

（3）鐵能在純氧中燃燒，化學(xué)方程式為_____，鐵也能在空氣中生銹，寫出一種防止鐵欄桿生銹的方法_____。

（4）模擬工業(yè)煉鐵的裝置如圖，請回答有關(guān)問題：

①A裝置中赤鐵礦樣品（主要成分Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②下列對該實驗的分析錯誤的是_____。

a．實驗開始時，應(yīng)先通入一氧化碳，再加熱

b．該實驗沒有進(jìn)行尾氣處理

c．反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通一氧化碳至A裝置冷卻

d．可以利用B裝置增加的質(zhì)量計算赤鐵礦樣品的純度

e．實驗現(xiàn)象為A中固體變成黑色，B中兩個導(dǎo)管口都有氣泡產(chǎn)生

（5）碳和金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律與金屬和鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律相似。碳在高溫下，能將比較活潑的金屬從其氧化物中置換出來，但非�；顫娊饘傩纬傻难趸�物不能與碳發(fā)生反應(yīng)。如碳在高溫下，能置換出氧化鐵中的鐵，但與氧化鋁不反應(yīng)。結(jié)合所學(xué)知識，下列各組物質(zhì)能發(fā)生置換反應(yīng)的是_____。

A 碳與氧化銅 B 鋅與硫酸鋇 C 碳與氧化鈣 D 鎂與氯化亞鐵

Answer 1

【答案】導(dǎo)電性 氧化鋁 液態(tài)鋁會迅速和氧氣反應(yīng)又會形成致密氧化膜 3Fe+2O2Fe3O4 刷漆 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 be AD

【解析】

（1）金屬銅具有良好的導(dǎo)電性，可以用來作導(dǎo)線；故填：導(dǎo)電性；

（2）鋁表面覆蓋一層致密的氧化鋁薄膜,氧化鋁的熔點比鋁高；液態(tài)鋁會迅速和氧氣反應(yīng)又會形成致密氧化膜，所以刺破薄膜后液態(tài)鋁不會流出來。故填：氧化鋁；液態(tài)鋁會迅速和氧氣反應(yīng)又會形成致密氧化膜；

（3）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；欄桿防銹的方法是表面刷漆；故填：；刷漆；

（4）①氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；

②a 實驗開始時，應(yīng)先通入一氧化碳，將裝置中的空氣排出再加熱，防止裝置爆炸，故a正確；

b 裝置B可以利用排液體法收集未反應(yīng)的一氧化碳，故該實驗不需要進(jìn)行尾氣處理，說法錯誤；

c 反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通一氧化碳至A裝置冷卻，防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化，故c正確；

d B增加的質(zhì)量為產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可以計算氧化鐵質(zhì)量，故可以利用B裝置增加的質(zhì)量計算赤鐵礦樣品的純度，故d正確；

e 實驗現(xiàn)象為A中固體變成黑色，B中只有一個導(dǎo)管口都有氣泡產(chǎn)生，另一個導(dǎo)管口會排出液體，故e錯誤；

故選：be；

（5）A 碳與氧化銅，碳有還原性，可以還原氧化銅生成銅，故可發(fā)生置換反應(yīng)；

B 鋅與硫酸鋇，由于硫酸鋇不溶于水，故反應(yīng)不發(fā)生；

C 碳與氧化鈣，由于鈣元素活潑性比鋁更強，所以不發(fā)生反應(yīng)；

D 鎂與氯化亞鐵，在金屬活動性順序表中鎂排在鐵前，可以發(fā)生置換反應(yīng)；

故選：AD。