Question

17．汽車使用是人類進步的標志，但生產汽車的材料、使用的能源等是人們關注并需解決的問題．
（1）制造汽車的材料以鋼鐵為主，寫出在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）有些汽車新型排氣系統(tǒng)中，使用抗腐蝕性能好的鈦合金材料．生產鈦（Ti）的部分工藝流程圖如下：

回答下列問題：
①二氧化鈦中鈦元素的化合價為+4價．
②寫出鎂與四氯化鈦（TiCl₄）發(fā)生反應的化學方程式2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti；該反應類型屬于置換反應．上述反應需在氬氣環(huán)境中進行，理由是防止生成的鈦被氧化．

Answer 1

分析 根據已有的知識進行分析，一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，鐵在水和氧氣并存時易生銹，根據化合價規(guī)則可以求得化合物中鈦元素的化合價，鎂能與四氯化鈦反應生成鈦和氯化鎂．

解答 解：（1）一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以本題答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）①氧顯-2價，根據化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，設鈦的化合價為x，則x+（-2）×2=0，解得x=+4，所以本題答案為：+4；
②鎂能與四氯化鈦反應生成鈦和氯化鎂，此反應為置換反應，在氬氣氛圍中進行是為了防止生成的鈦重新被氧化，所以本題答案為：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti，置換反應，防止生成的鈦被氧化．

點評 本題考查了金屬冶煉以及化合價的求法和有關反應方程式的書寫，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行．