Question

8．化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，某同學(xué)向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至過量．記NaOH錄滴入NaOH溶液質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示（提示：硫酸銅溶液呈酸性），下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 圖中縱坐標(biāo)（y）表示生成Cu（OH）₂的質(zhì)量
• B． 反應(yīng)進(jìn)行到A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄CuSO₄
• C． AB段溶液的pH逐漸增大
• D． B點(diǎn)和C點(diǎn)溶液的pH相等

Answer 1

分析 向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至過量．一開始是稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，此時(shí)生成物是Na₂SO₄和H₂O，沒有沉淀生成；當(dāng)稀硫酸反應(yīng)完畢，硫酸銅溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成沉淀Cu（OH）₂和Na₂SO₄，由于硫酸銅溶液呈酸性，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該混合液的酸性逐漸變?nèi)�；�?dāng)反應(yīng)進(jìn)行完畢，NaOH溶液過量，所以堿性增強(qiáng)．

解答 解：向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
A、根據(jù)稀硫酸、硫酸銅和NaOH混合溶液的反應(yīng)原理，向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，開始是NaOH先與稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)硫酸反應(yīng)完成后，再與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．所以，圖中縱坐標(biāo)（y）應(yīng)該表示生成的沉淀質(zhì)量，故A正確；
B、由上述分析可知，反應(yīng)進(jìn)行到A點(diǎn)時(shí)，稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄、CuSO₄，故B正確；
C、在AB段，是硫酸銅與NaOH溶液的反應(yīng)，由于硫酸銅顯酸性，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH值逐漸增大，故C正確；
D、B點(diǎn)與C點(diǎn)是所有的反應(yīng)進(jìn)行完畢，混合液中顯堿性的NaOH溶液不斷增多，所以溶液的pH是逐漸增大的，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)形成的氫氧化銅馬上與硫酸反應(yīng)又形成硫酸銅，因此，在硫酸存在情況下，氫氧化鈉不能先和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)．