Question

8．化學實驗課上，某同學向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至過量．記NaOH錄滴入NaOH溶液質量（x）與有關量的變化關系如圖所示（提示：硫酸銅溶液呈酸性），下列判斷錯誤的是（　�。�

• A． 圖中縱坐標（y）表示生成Cu（OH）₂的質量
• B． 反應進行到A點時，溶液中的溶質是Na₂SO₄CuSO₄
• C． AB段溶液的pH逐漸增大
• D． B點和C點溶液的pH相等

Answer 1

分析 向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至過量．一開始是稀硫酸與NaOH溶液反應，此時生成物是Na₂SO₄和H₂O，沒有沉淀生成；當稀硫酸反應完畢，硫酸銅溶液與NaOH溶液發(fā)生反應生成沉淀Cu（OH）₂和Na₂SO₄，由于硫酸銅溶液呈酸性，隨著反應的進行，該混合液的酸性逐漸變弱；當反應進行完畢，NaOH溶液過量，所以堿性增強．

解答 解：向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至過量，發(fā)生的反應有：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
A、根據(jù)稀硫酸、硫酸銅和NaOH混合溶液的反應原理，向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，開始是NaOH先與稀硫酸反應，當硫酸反應完成后，再與硫酸銅反應產生沉淀．所以，圖中縱坐標（y）應該表示生成的沉淀質量，故A正確；
B、由上述分析可知，反應進行到A點時，稀硫酸恰好完全反應，溶液中的溶質是Na₂SO₄、CuSO₄，故B正確；
C、在AB段，是硫酸銅與NaOH溶液的反應，由于硫酸銅顯酸性，所以隨著反應的進行，溶液的pH值逐漸增大，故C正確；
D、B點與C點是所有的反應進行完畢，混合液中顯堿性的NaOH溶液不斷增多，所以溶液的pH是逐漸增大的，故D錯誤．
故選：D．

點評 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應形成的氫氧化銅馬上與硫酸反應又形成硫酸銅，因此，在硫酸存在情況下，氫氧化鈉不能先和硫酸銅發(fā)生反應．