Question

【題目】化學小組在幫助老師整理實驗室的過程中，發(fā)現了如圖甲所示的一瓶固體藥品，其標簽有部分殘缺，經詢問老師，得知該藥品是初中化學常見的一種物質。

（1）實驗一：探究瓶中藥品的成分

（猜想與假設）根據殘留的標簽內容，小紅認為瓶中藥品可能是NaHCO3、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3中的一種，小明認為還可能是________。已知所有可能的物質中，只有小明猜測的物質和NaHCO3、Na，CO，的水溶液顯堿性。

（2）（進行實驗）

實驗	現象	結論
①取少量待測藥品于試管中加少量水溶解，向其中加入酚酞溶液	溶液顯紅色	瓶內藥品不可能是
②向實驗①的試管中加入足量________	有氣泡產生	瓶內藥品是NaHCO3或Na2CO3

（3）為進一步確定瓶內藥品是NaHCO3還是Na2CO3同學們按照老師的建議利用圖乙所示裝置進行了實驗。片刻后觀察到試管口有水滴，于是確定瓶中藥品是NaHCO3，排除Na2CO3的理由是________。

（4）實驗二：探究NaHCO3受熱后的生成物

（查閱資料）①碳酸氫鈉受熱后生成水、一氧化碳和一種鹽：②碳酸氫鹽均能溶于水，其水溶液與氫氧化鈣、氫氧化鋇等堿反應會產生難溶物。

實驗	現象	結論
取圖20乙反應后試管中的固體少量溶于水，向其中加入足量澄清石灰水	________	碳酸氫鈉受熱后生成的鹽是碳酸鈉

小明對實驗結果產生了質疑，他的理由是________。他按圖20丙所示方案進行實驗，最終得出“NaHCO3受熱后生成的鹽是碳酸鈉”的結論。請寫出加入試劑X后所發(fā)生反應的化學方程式________。

Answer 1

【答案】NaOH（或氫氧化鈉）氯化鈉、硫酸鈉和硝酸鈉 稀鹽酸（或稀硫酸，合理即可） 碳酸鈉中無氫元素，不可能生成水 產生白色沉淀 固體中有碳酸氫鈉加石灰水也會產生沉淀 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

【解析】

（1） 根據殘留的標簽內容，每個分子中只含有一個鈉原子，因此 甲 可能是NaHCO3、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3中的一種， 還可能是 NaOH（或氫氧化鈉）氯化鈉、硫酸鈉和硝酸鈉 中的一種或幾種；

（2） ① 滴入酚酞后，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液是堿性的，因此瓶內不可能是氯化鈉、硝酸鈉或硫酸鈉，因為上述每一種鹽的溶液都是中性的；

② 由實驗結論可知 瓶內藥品是NaHCO3或Na2CO3 ，現象是有氣泡產生 ，所以加入的物質是一種稀酸；

（3）根據反應前后元素種類不變，因為反應生成了水，說明反應前含有氫元素，而碳酸鈉中沒有氫元素，所以可以排除碳酸鈉

（4） 碳酸氫鈉受熱后生成的鹽是碳酸鈉 ，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，因此現象是 產生白色沉淀，碳酸氫鈉和氫氧化鈣也能產生白色沉淀。