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某課外興趣小組的同學，通過實驗測定濃硫酸吸水性的有關數據，繪制成如圖的函數圖象，其中橫坐標表示時間，縱坐標可以表示：①溶質的質量分數；②溶液的質量；③溶液的體積；④溶液中所含水的質量．其中正確的是（　�。�
分析：解答時根據濃硫酸的性質及溶質質量分數、溶液的組成來分析并解答該題；濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分而使溶液變�。�
解答：解：濃硫酸能夠吸收空氣中的水蒸氣而使硫酸的質量分數降低，所以隨著時間的延長溶液中水的質量要增加，溶質的質量要增加，溶液的體積也隨之增加，但是由于溶質的質量不變而溶劑的質量增加，所以溶質的質量分數要降低，即坐標系中的縱坐標可以表示：②溶液的質量、③溶液的體積④溶液中所含水的質量．即選項C是正確的．
故選C．
點評：熟練掌握常見的酸的性質，知道濃硫酸具有吸水性，敞口放置于空氣中由于吸收了水蒸氣而使溶液中溶質的質量分數變小．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

15、某課外興趣小組的同學繪制四種實驗操作的變化趨勢圖象如下，其中正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質量守恒定律：

實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量．數據見下表：
編號實驗I實驗II實驗III
反應前/g4.8112.6118.4
反應后/g8.0112.4118.4
（1）在實驗I中，反應后的質量比反應前明顯增加，請用質量守恒定律加以解釋
根據質量守恒定律，參加反應的鎂帶和氧氣的質量總和，等于反應后生成的氧化鎂的質量，由于空氣中的氧氣參與了反
根據質量守恒定律，參加反應的鎂帶和氧氣的質量總和，等于反應后生成的氧化鎂的質量，由于空氣中的氧氣參與了反

應，因此，生成氧化鎂的質量比原來鎂帶的質量增加了．
應，因此，生成氧化鎂的質量比原來鎂帶的質量增加了．
．
（2）實驗II中發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
，該反應屬于基本反應類型中的
置換
置換
反應．
（3）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應物與生成物之間的質量關系．請從分子、原子的角度解釋反應前后質量相等的原因
化學反應前后原子的種類、數目和質量沒有發(fā)生改變
化學反應前后原子的種類、數目和質量沒有發(fā)生改變
．
（4）實驗I、II不能正確反映反應物和生成物之間的質量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路
實驗I應將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量
實驗I應將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組的同學繪制四種實驗操作的變化趨勢圖象，其中錯誤的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組的同學所做的下列四個實驗，符合如圖所示圖象的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組的同學設計了如圖所示的三個實驗來驗證質量守恒定律：
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實驗Ⅰ：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗Ⅱ：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會再稱量．
實驗Ⅲ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量．數據見下表：
編號 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
反應前/g 4.8 112.6 118.4
反應后/g 8.0 112.4 118.4
（1）在實驗Ⅰ中，反應后的質量比反應前明顯增加，請用質量守恒定律加以解釋
 
，該實驗的現象是
 
，寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）實驗Ⅱ中發(fā)生反應后為何測量值比反應前要輕？
 
，該反應屬于基本反應類型中的
 
反應．
（3）這三個實驗中，實驗Ⅲ正確反映了反應物與生成物之間的質量關系．請從分子、原子的角度解釋反應前后質量相等的原因
 
．
（4）實驗Ⅰ、Ⅱ不能正確反映反應物和生成物之間的質量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路
 
．

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