Question

13．如圖是配制好的稀鹽酸的標簽，請根據標簽上的文字信息，進行計算：
某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，放入燒杯中加水完全溶解后，滴加上述配制的稀鹽酸至完全反應，最后測得生成氣體的質量為4.4g．計算：
（1）樣品中碳酸鈉的溶質質量分數(shù)（結果精確到0.1%）．
（2）用去稀鹽酸的質量是多少克？

Answer 1

分析 根據碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式，已知二氧化碳的質量為4.4g，可求出參加反應的碳酸鈉的質量和氯化氫的質量．從而求出純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．

解答 解：設碳酸鈉的質量為x，消耗掉的鹽酸溶液的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73            44
x     y×10%         4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y×10%}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g；y=73g
純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為96.4%；
（2）用去稀鹽酸的質量為73 g．

點評 本題難度不是很大，掌握利用化學方程式進行計算的方法是正確解答本題的關鍵．