分析 根據碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式,已知二氧化碳的質量為4.4g,可求出參加反應的碳酸鈉的質量和氯化氫的質量.從而求出純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù).
解答 解:設碳酸鈉的質量為x,消耗掉的鹽酸溶液的質量為y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y×10% 4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y×10%}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g;y=73g
純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%
答:(1)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為96.4%;
(2)用去稀鹽酸的質量為73 g.
點評 本題難度不是很大,掌握利用化學方程式進行計算的方法是正確解答本題的關鍵.
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