精英家教網(wǎng) > 初中化學 > 題目詳情

有如右圖所示的兩組實驗，請回答下列問題寫出實驗一中試管內液面“更高”的化學方程式：
實驗二中，其中之一反應“更快”的原因．

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O 鎂比鐵活潑
分析：根據(jù)氫氧化鈉能與二氧化碳反應造成氣體壓強減小，再結合方程式的寫法考慮；金屬與酸反應快慢的影響因素考慮第二個空．
解答：二氧化碳雖然也與水反應生成碳酸，但二氧化碳能溶于水，1體積水只能溶1體積二氧化碳，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，吸收的二氧化碳比較多，所以盛氫氧化鈉溶液的水槽中試管液面上升高，反應物是氫氧化鈉和二氧化碳，生成物是碳酸鈉和水，用觀察法配平即可．金屬與酸反應快慢的影響因素是活潑性，越活潑的金屬與酸反應的速度越快．
故答案為：（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O （2）鎂比鐵活潑
點評：通過回答本題知道了試管內液面上升的原因，了解了金屬與酸反應是反應快慢的影響因素．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?本溪）一種“環(huán)保石頭紙”開始被人們使用，其主要成分是碳酸鈣．某班同學對它產(chǎn)生了濃厚的興趣，把“環(huán)保石頭紙”帶到實驗室，完成了如右圖所示的兩個實驗．請回答問題：
（1）實驗一：試管中產(chǎn)生大量的氣泡，燒杯中澄清的石灰水變渾濁，請寫出“環(huán)保石頭紙”與稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（假設“環(huán)保石頭紙”中的其他成分既不溶于水，又不與鹽酸發(fā)生反應）；
（2）實驗二：試管中有白色沉淀產(chǎn)生．小剛同學想探究該實驗反應后溶液中溶質的成分．
提出猜想：猜想①：NaCl、CaCl₂和HCl；猜想②：NaCl；猜想③：NaCl和CaCl₂．
同學們經(jīng)過討論排除了猜想

①

，理由是

稀鹽酸能與碳酸鈣發(fā)生反應（或碳酸鈣與稀鹽酸不能共存）

．
有同學認為小剛的猜想不全面，又提出猜想④：NaCl和Na₂CO₃，并通過實驗驗證了該猜想成立．請你將實驗報告補充完整．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取實驗二反應后的上層清液少量于試管中，滴加少量稀鹽酸（或Ca（OH）₂溶液，或CaC₂l溶液，或酚酞溶液，合理即可）稀鹽酸（或Ca（OH）₂溶液，或CaC₂l溶液，或酚酞溶液，合理即可）．	有氣泡產(chǎn)生；（或產(chǎn)生白色沉淀；或產(chǎn)生白色沉淀；或溶液變紅色合理即可）有氣泡產(chǎn)生；（或產(chǎn)生白色沉淀；或產(chǎn)生白色沉淀；或溶液變紅色合理即可）	猜想④成立