Question

3．水是生命之源，是自然界中重要的物質(zhì)．
（1）圖1裝置可以探究水的組成．通電一段時(shí)間后，試管1中所收集的氣體的化學(xué)式為H₂．
（2）某工廠綜合加工海水的主要步驟如圖2所示．

請根據(jù)圖示回答下列問題：
①寫出操作I所用到的儀器的名稱鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等
②試劑1是碳酸鈉溶液
③玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺
④在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂會產(chǎn)生一種金屬單質(zhì)和一種雙原子分子的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）某同學(xué)用蒸餾水配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，若用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)．則所配制溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）①氫氧化鈉敞口放置易變質(zhì)，請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
②某同學(xué)為了探究氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 50g 氫氧化鈉樣品，加入稀鹽酸，待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2；
（2）操作I是過濾，過濾所用到的儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等；
試劑1是碳酸鈉溶液，用來除去溶液中的氯化鈣和過量的氫氧化鈣；
玻璃棒用途有攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；
在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂生成鎂和氯氣；
（3）若用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取水的體積偏小，從而導(dǎo)致配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；
（4）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）通電一段時(shí)間后，試管1中所收集的氣體較多，是氫氣，氫氣的化學(xué)式為H₂．
故填：H₂．
（2）①操作I是過濾，過濾所用到的儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等．
故填：鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等．
②試劑1是碳酸鈉溶液，用來除去溶液中的氯化鈣和過量的氫氧化鈣．
故填：碳酸鈉溶液．
③操作Ⅱ是蒸發(fā)，其中玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺．
故填：使液體均勻受熱，防止液體飛濺．
④在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
故填：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）某同學(xué)用蒸餾水配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，若用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取水的體積偏小，則所配制溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
故填：偏大．
（4）①氫氧化鈉敞口放置易變質(zhì)，是因?yàn)闅溲趸�鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
②設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                                     44
x                                       2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g，
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{50g-5.3g}{50g}$×100%=89.4%，
答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.4%．

點(diǎn)評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．