（7分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10 g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量稀鹽酸90 g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.8 g 。（假設(shè)其它物質(zhì)不與鹽酸反應）

（1）（2分）產(chǎn)生二氧化碳氣體 g。

（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量。（5分）

(1)2.2g； （2）5g。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=10g+90g-97.8g=2.2g 故答案為：2.2；

（2）設(shè)10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

100/x=44/2.2 x=5g

答：10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為5g

考點：化學反應方程式的計算。

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