Question

將12gCO、O₂、N₂的混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后將氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后，生成25克的白色固體，還有部分氣體剩余．則：
（1）剩余氣體為______克；
（2）剩余氣體的組成可能為①______；②______；③______；④______⑤______…（有幾種就寫出幾種可能，可以不填全，但寫錯(cuò)一個(gè)該題不得分）

Answer 1

【答案】分析：三種氣體間能夠發(fā)生反應(yīng)的是一氧化碳與氧氣，而生成的二氧化碳即為原混合氣體反應(yīng)后減小的質(zhì)量，所以先根據(jù)方程式算出要想生成25g碳酸鈣，需要參加二氧化碳的質(zhì)量，剩余氣體一定不能是一氧化碳與氧氣共存的情況，據(jù)此對問題進(jìn)行分析探討即可．
解答：解：設(shè)生成25克的碳酸鈣沉淀需要二氧化碳x，
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x               25g
氮?dú)?br />解得：x=11g
所以剩余氣體的質(zhì)量為12g-11g=1g
由于原混合氣體中一氧化碳與氧氣能生成二氧化碳，所以剩余氣體中兩者不能共存，因此剩余氣體的情況可能是三者其一，或氧氣與氮?dú)鈨烧哂惺Ｓ嗷蛞谎趸�碳與氮?dú)鈨烧哂惺Ｓ啵?br />故答案為：（1）1；（2）氧氣、氮?dú)猓坏獨(dú)�；一氧化碳、氮�(dú)�；氧氣；一氧化碳�?br />點(diǎn)評：通過該題，主要掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法，同時(shí)要學(xué)會利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)的過量和不足問題的分析．