Question

將12gCO、O₂、N₂的混合氣體點燃，完全反應后將氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應后，生成25克的白色固體，還有部分氣體剩余．則：
（1）剩余氣體為

1

克；
（2）剩余氣體的組成可能為①

氧氣、氮氣

；②

氮氣

；③

一氧化碳、氮氣

；④

氧氣

⑤

一氧化碳

…（有幾種就寫出幾種可能，可以不填全，但寫錯一個該題不得分）

Answer 1

分析：三種氣體間能夠發(fā)生反應的是一氧化碳與氧氣，而生成的二氧化碳即為原混合氣體反應后減小的質(zhì)量，所以先根據(jù)方程式算出要想生成25g碳酸鈣，需要參加二氧化碳的質(zhì)量，剩余氣體一定不能是一氧化碳與氧氣共存的情況，據(jù)此對問題進行分析探討即可．

解答：解：設生成25克的碳酸鈣沉淀需要二氧化碳x，
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x               25g

44

x

=

100

25g

氮氣
解得：x=11g
所以剩余氣體的質(zhì)量為12g-11g=1g
由于原混合氣體中一氧化碳與氧氣能生成二氧化碳，所以剩余氣體中兩者不能共存，因此剩余氣體的情況可能是三者其一，或氧氣與氮氣兩者有剩余或一氧化碳與氮氣兩者有剩余；
故答案為：（1）1；（2）氧氣、氮氣；氮氣；一氧化碳、氮氣；氧氣；一氧化碳；

點評：通過該題，主要掌握利用化學方程式進行計算的方法，同時要學會利用化學方程式計算時的過量和不足問題的分析．