Question

氯化鈉是一種重要的化合物，在醫(yī)療、農(nóng)業(yè)、日常生活和工業(yè)方面用途很多．（已知：NaCl、氯化鈣溶液顯中性；碳酸氫鈉受熱易分解生成蘇打、水和一種能夠滅火的氣體）
（1）在溶液里能夠生成氯化鈉的化學(xué)反應(yīng)有很多．如圖所示是某化學(xué)小組進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)過程中溶液酸堿度變化曲線，橫坐標(biāo)滴入溶液不可能是

 

．
A．燒堿溶液      B．蘇打水     C．碳酸氫鈉溶液      D．氯化鈣溶液
（2）若將碳酸氫鈉溶液滴入一定量的鹽酸中，取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴卤恚?br />

實(shí)驗(yàn)操作	測定結(jié)果	白色固體的化學(xué)式
用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是	pH＞7
		NaCl

實(shí)驗(yàn)反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)．
（3）海水蒸發(fā)可獲得粗鹽．“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性雜質(zhì)和泥沙的實(shí)驗(yàn)方案：

①上述加入的氯化鋇溶液能否用Ba（OH）₂代替，為什么？
②操作③向?yàn)V液B中滴加稀鹽酸的過程中，當(dāng)觀察到什么現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)停止滴加？如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的晶體的成分有沒有影響？
（4）向敞口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉溶液，加入足量的CaCl₂溶液，得到白色沉淀50g．計(jì)算獲得氯化鈉的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿度測定,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,氯化鈉與粗鹽提純,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)圖中溶液pH的變化趨勢結(jié)合溶液的酸堿性進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)溶液pH的測定方法及酸堿中和的程度分析溶液的pH及成分；
（3）根據(jù)粗鹽除雜的有關(guān)知識進(jìn)行分析，注意滴加溶液的順序；
（4）依據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的方程式利用沉淀的質(zhì)量求出氯化鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）從實(shí)驗(yàn)過程中溶液酸堿度變化曲線可知，滴入的溶液顯堿性，燒堿溶液、蘇打水、碳酸氫鈉溶液顯堿性，氯化鈣溶液顯中性，故選D．
（2）用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度是pH＞7，說明是碳酸氫鈉剩余，因此白色固體中含有生成的氯化鈉和剩余的碳酸氫鈉；
因?yàn)榘咨�固體是氯化鈉，因此可能是碳酸氫鈉與鹽酸完全反應(yīng)，pH=7；也可能是鹽酸剩余，在蒸發(fā)過程中揮發(fā)走了，只剩下氯化鈉，所以pH≤7；故答案為：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；NaCl₂、NaHCO₃；pH≤7；
（3）①加入氯化鋇溶液是為了除去溶液中的硫酸根離子，用Ba（OH）₂代替氯化鋇可以，生成的氫氧化鈉也會被后來滴加的鹽酸反應(yīng)掉，故填：可以，生成的氫氧化鈉也會被后來滴加的鹽酸反應(yīng)掉．
②向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過程中，當(dāng)觀察到溶液中不產(chǎn)生氣泡時(shí)，說明恰好完全反應(yīng)．
如果滴加的稀鹽酸過量，在蒸發(fā)過程中，鹽酸的濃度越來越大，揮發(fā)性增強(qiáng)，當(dāng)蒸干時(shí)，氯化氫完全揮發(fā)，對最后得到的精鹽晶體的成分沒有影響．故填：無氣泡放出；沒有．
（4）加入足量的CaCl₂溶液，得到白色沉淀50g，白色沉淀是碳酸鈣，設(shè)獲得氯化鈉的質(zhì)量x．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
              100     117
               50g      x

100

117

=

50g

x

，解x=58.5g，
答：獲得氯化鈉的質(zhì)量58.5g．

點(diǎn)評：本題是一道綜合性的問題的考查，利用復(fù)分解反應(yīng)的條件、酸堿中和反應(yīng)程度的判斷方法、除雜的原則及依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等相關(guān)的知識點(diǎn)進(jìn)行逐項(xiàng)分析．