Question

3．在用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變
化如圖所示．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈無(wú)色．
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）Na₂SO₄、NaOH．
（4）現(xiàn)有100克9.8%的稀硫酸，用16%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，當(dāng)pH為7時(shí)，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是多少克．（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計(jì)算步驟）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀硫酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行的中和反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)溶液的pH分析溶液中的溶質(zhì)酸堿性以及指示劑的變化等；
（3）根據(jù)溶液的pH分析溶液中的溶質(zhì)；
（4）根據(jù)稀硫酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，由硫酸的質(zhì)量求出需要?dú)溲趸�鈉溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）稀硫酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成了我硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，能使酚酞顯無(wú)色；
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說(shuō)明氫氧化鈉溶液過(guò)量，此時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的硫酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，化學(xué)式是：Na₂SO₄、NaOH；
（4）設(shè)需要消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80         98
x×16%   100g×9.8%
$\frac{80}{98}=\frac{x×16%}{100g×9.8%}$    解得：x=50g
故答案為：（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）無(wú)；
（3）Na₂SO₄、NaOH；
（4）消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是50克．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．