Question

17．粗鹽中常含有可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和不溶性雜質（如泥沙等）．小明同學要對粗鹽進行分離和提純，實驗過程如下：
（1）溶解：取一定量粗鹽放入燒杯中，加入足量水，用玻璃棒不斷攪拌，使其充分溶解．
（2）沉淀：向溶液中依次加入過量的氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，將可溶性雜質轉化為沉淀．加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂；小芳同學認為可選用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液這兩種試劑進行實驗．
（3）過濾：將燒杯內(nèi)溶液進行過濾，得到的濾渣除泥沙外，還有硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇．
（4）中和：向濾液中加入適量的稀鹽酸，將溶液的pH調(diào)為7，反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（5）蒸發(fā)結晶：將溶液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，待出現(xiàn)較多晶體時，停止加熱，用玻璃棒將晶體轉移到指定的容器內(nèi)．

Answer 1

分析 （2）根據(jù)碳酸根離子會與鈣離子、鋇離子生成沉淀，而將氯化鈣和氯化鋇除去進行分析；氫氧化鈉是除鎂離子的、氯化鋇是用來除硫酸根離子的；
（3）過濾可以除去難溶性的雜質；
（4）將剩余的氫氧化鈉、碳酸鈉除去，且不帶入新的雜質；
（5）根據(jù)蒸發(fā)結晶的操作來分析．

解答 解：（2）碳酸根離子會與鈣離子、鋇離子生成沉淀，而將氯化鈣和氯化鋇除去，所以加入過量Na₂CO₃溶液的目的是：除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂；故填：除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂；
氫氧化鈉是用來除去鎂離子、氯化鋇是用來除硫酸根離子的，所以可加入氫氧化鋇來代替氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液；故填：氫氧化鋇；
（3）過濾除去泥沙的同時，也將生成的各種沉淀除去，如硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇；故填：硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇；
（4）用稀鹽酸來進行調(diào)節(jié)，直到pH=7，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故填：稀鹽酸；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（5）蒸發(fā)結晶是在蒸發(fā)皿中進行的，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，待出現(xiàn)較多晶體時，停止加熱，用玻璃棒將晶體轉移出來，故填：蒸發(fā)皿；玻璃棒．

點評 本題主要考查了粗鹽提純的實驗操作，明確所加試劑和所發(fā)生的化學反應是解答的基礎和關鍵．