Question

12．根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置回答問題：

（1）小明同學(xué)準(zhǔn)備用高錳酸鉀為原料制取一瓶純凈的氧氣（不考慮水蒸氣），他應(yīng)選擇的制取裝置是AC（填字母），寫出該方法制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+2O₂↑．
（2）小華同學(xué)想用過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取一瓶氧氣，她選擇的發(fā)生裝置是B，但是當(dāng)過氧化氫接觸到二氧化錳后，反應(yīng)便立即開始，不能人為控制反應(yīng)的速度和生成氧氣的量．如何稍作改動克服以上缺點(diǎn)用分液漏斗代替長頸漏斗
（3）若實(shí)驗(yàn)室對你開放，圖中的實(shí)驗(yàn)裝置還可制取二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．
（2）要控制反應(yīng)速率和生成氧氣的量，則須控制反應(yīng)物的量，可用分液漏斗代替長頸漏斗；
（3）過氧化氫制取氧氣的裝置與實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置相同．

解答 解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氣體比較純凈．故答案為：C； 2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，且過氧化氫是液體、二氧化錳是固體，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B；如果把長頸漏斗換成分液漏斗，就可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．故答案為：B、用分液漏斗代替長頸漏斗；
（3）過氧化氫制取氧氣的裝置與實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置相同．故還可制取二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：二氧化碳、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．