Question

14．小科同學(xué)將13.25g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與足量稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測
得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如表所示：

反應(yīng)時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
氣體質(zhì)量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．
（2）求純堿樣品的純度．（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．
故填：4.4．
（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
106                             44
 x                              4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，
純堿樣品的純度為：$\frac{10.6g}{13.25g}$×100%=80%，
答：純堿樣品的純度為80%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．