Question

欲測定赤鐵礦中氧化鐵（Fe₂O₃）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．假設(shè)赤鐵礦中氧化鐵全部被還原為鐵．雜質(zhì)不參與反應(yīng)．現(xiàn)記錄數(shù)據(jù)如下（玻璃管的質(zhì)量為65.6g）

	實驗前	試驗后
玻璃管（包括樣品）質(zhì)量	85.6g	80.8g
洗氣瓶（包括樣品）質(zhì)量	156.8g	170.0g

（1）求赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）求實驗結(jié)束后，玻璃管中剩余固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）實驗結(jié)束后，將洗氣瓶中的石灰水過濾，可得到沉淀的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以知道洗氣瓶中物質(zhì)的增加的質(zhì)量為二氧化碳，即生成了二氧化碳的質(zhì)量為：170.0g-156.8g=13.2g，可以據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出氧化鐵的質(zhì)量進(jìn)而計算出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算出生成的鐵粉的質(zhì)量，然后計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（3）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)解答即可．

解答：解：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以知道洗氣瓶中物質(zhì)的增加的質(zhì)量為二氧化碳，即生成了二氧化碳的質(zhì)量為：170.0g-156.8g=13.2g；
設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x，生成鐵的質(zhì)量為y
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂                     
    160         112  132
     x           y   13.2g

160

x

=

112

y

=

132

13.2g

解得：x=16g  y=11.2g
（1）赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16g

85.6g-65.6g

×100%=80%；
（2）實驗結(jié)束后，玻璃管中剩余粉末里的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.2g

80.8g-65.6g

×100&=73.73%；
（3）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為z
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
         44       100
       13.2g    z

44

13.2g

=

100

z

 z=30g
答：（1）赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.6%；
（2）實驗結(jié)束后，玻璃管中剩余粉末里的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.2%；
（3）得到沉淀的質(zhì)量是30g．

點評：本題考查煉鐵的反應(yīng)方程式的書寫及有關(guān)計算，學(xué)生應(yīng)明確反應(yīng)現(xiàn)象來判讀反應(yīng)物和生成物，明確石灰水增重的原因是計算的關(guān)鍵．