Question

18．請你根據如圖回答下列問題：
（1）向氣體發(fā)生裝置內加入藥品前，應該進行的操作是檢查裝置氣密性
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時選用的裝置為CD或CE（填編號）反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用D裝置收集氧氣時，若收集到的氧氣不純，可能原因是沒等氣泡連續(xù)均勻冒出時就收集或集氣瓶內沒裝滿水（寫一點即可），過氧化氫溶液也常用于實驗室制取氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，選擇的發(fā)生裝置是A，若用D裝置收集某種氣體時，如何判斷氣體已收集滿瓶口冒出大氣泡；若用G裝置收集氣體氧氣時，如何判斷已收集滿？將帶火星的木條放置于b導管處，若木條復燃，說明已收集滿
（3）利用圖甲中A、B儀器樂意組裝一套測量氧氣體積的裝置．
①該裝置導管的連接順序是b接C（填接口編號）
②A瓶中原有的空氣對氧氣體積測定沒有（填“有或沒有”）影響？

Answer 1

分析 （1）根據實驗室制取氣體的實驗步驟以及注意事項進行分析解答；
（2）根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，根據根據氣體的密度和溶解性選擇收集方法；根據高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣寫出反應的化學方程式即可；根據用排水法收集氧氣的注意事項分析；根據過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成了水和氧氣寫出反應的方程式即可；實驗室用過氧化氫和二氧化錳反應制取氧氣不需要加熱選擇發(fā)生裝置即可；據排水法收集氣體的方法分析；氧氣密度比空氣大，所以應從長管進氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；驗滿氧氣的方法是將帶火星的木條放于b導管處，觀察木條是否復燃進行判斷；
（3）①根據過根據氧氣不易溶于水，氧氣的密度比水小進行分析；
②根據氧氣不易溶于水，排出水的體積就是生成氧氣的體積進行分析．

解答 解：（1）向氣體發(fā)生裝置內加入藥品前，應該進行的操作是檢查裝置的氣密性；
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，選擇的發(fā)生裝置是C；氧氣不溶于水、密度比空氣大，常用向上排空氣法收集或用排水法收集，即D或E裝置；用高錳酸鉀制氧氣時，反應物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應條件是加熱，因此反應的化學方程式為：2KMnO₄  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成了水和氧氣，反應的方程式是：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，可當做固液反應制取氣體，反應不需要加熱，應選用裝置A；用排水法收集氣體時，當瓶口冒出大氣泡說明水已排凈，氣體已收集滿；氧氣密度比空氣大，所以應從長管進氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；驗滿氧氣的方法是將帶火星的木條放于b導管處，觀察木條是否復燃進行判斷；
故答案為：CD或CE；2KMnO₄  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；沒等氣泡連續(xù)均勻冒出時就收集或集氣瓶內沒裝滿水；2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；A；瓶口冒出大氣泡；將燃著的木條放置于b導管處，若木條復燃，說明已收集滿；
（3）①氧氣不易溶于水，氧氣的密度比水小，所以該裝置導管的連接順序是b接c；
②氧氣不易溶于水，收集的水的體積就是進入集氣瓶中的氧氣體積，所以A瓶中原有的空氣對氧氣體積測定沒有影響；
故答案為：①b；②沒有．

點評 本題考查了常見氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，制取氣體的反應原理、步驟、注意事項等知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．要求同學們在完成此類題目時，要熟知反應物的狀態(tài)和反應的條件以及氣體的密度和水溶性，以便做出正確的判斷．