Question

現(xiàn)有NaNO₃和Na₂CO₃的混合物20克，為了除掉其中的Na₂CO₃，配制NaNO₃溶液．李華同學將該混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca（NO₃）₂溶液，恰好完全反應，生成了CaCO₃沉淀，過濾后得到100克溶液，試求：
（1）生成沉淀的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：利用質量守恒定律，由反應前后溶液的質量差計算生成碳酸鈣的質量；根據(jù)反應的化學方程式，由生成碳酸鈣的質量計算混合物中Na₂CO₃的質量；利用所得溶液中溶質NaNO₃的質量分數(shù)=

硝酸鈉的質量

過濾后溶液的質量

×100%，其中硝酸鈉由原混合物中硝酸鈉和反應生成硝酸鈉兩部分構成，因此還需要根據(jù)反應的化學方程式計算生成硝酸鈉的質量．

解答：解：生成CaCO₃的質量為：60g+50g-100g=10g
設原混合物中Na₂CO₃的質量為x，生成NaNO₃的質量y．
Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2NaNO₃
106               100      170
x                 10g       y

106

100

=

x

10g

  x=10.6g

100

170

=

10g

y

  y=17
溶液中NaNO₃的總質量=17g+20g-10.6g=26.4 g
溶液中NaNO₃的質量分數(shù)=

26.4g

100g

×100%=26.4%
答：生成CaCO₃沉淀的質量為10g；所得溶液中溶質的質量分數(shù)為26.4%．

點評：根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中任意物質的質量可計算反應中其它物質的質量．