Question

【題目】如圖所示，三名由不同金屬材料制成的“士兵”，要游過以下兩片海域，完成獲是銀礦的任務(wù)。
（1）最先犧牲的“士兵”是兵，用化學(xué)方程式解釋：
（2）有一片“海域”最終會(huì)變成淺綠色，使它變色的“士兵”是兵。
（3）最終只有一名“士兵”完成任務(wù)，它是兵。

Answer 1

【答案】
（1）Mg；Mg +H2SO4= MgSO4 +H2↑
（2）Fe
（3）Cu
【解析】（1）三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為鎂、鐵、銅，所以鎂先與硫酸反應(yīng)；（2）鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成的亞鐵鹽溶液為淺綠色；（3）三種金屬中銅不與硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以可以通過硫酸溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)，置換出銀，完成任務(wù)。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析，在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生也可證明金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱。