【題目】下列各組離子能在pH＝14的水溶液中大量共存的是

A．Na＋、K＋、Cl－、NO B．Fe3＋、Ca2＋、CO、SO

C．Ba2＋、H＋、Cl－、NO D．Na＋、NH、NO、Cl－

【答案】A

【解析】

試題分析：所謂大量共存，就是相互結合不能形成沉淀、氣體或水生成，在pH＝14的水溶液，說明一定含OH-，A、Na＋、K＋、Cl－、NO3-、OH-，相互之間結合不能形成沉淀、氣體或水生成，可以大量共存，正確，B、Fe3＋、Ca2＋、SO42－、CO32－、OH－中OH－的Fe3＋相互結合形成Fe(OH)3，Ca2＋和CO32－相互結合形成CaCO3，不能共存，錯誤，C、Ba2＋、H＋、Cl－、NO3－、OH－中的H＋和OH－相互結合形成水，不能大量共存，D．Na＋、NH4+、NO3－、Cl－、OH－中NH4+和OH相互結合形成氨水，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生氨氣和水，，不能共存，錯誤，故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】國家決定推廣乙醇汽油的應用，所謂乙醇汽油就是在汽油中加入適量乙醇混合而成的一種燃料，下列有關敘述錯誤的是

A．乙醇汽油是一種新型化合物

B．汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體排放

C．用石油可以制得汽油

D．用玉米、高粱發(fā)酵可以制得乙醇

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是某反應的微觀示意圖，“ ”、“ ”、“ ”分別表示質子數(shù)不同的3種原子。下列有關該反應的敘述正確的是

A．乙中含有四種元素

B．反應前后分子個數(shù)不變

C．反應的本質是原子進行了重新組合

D．甲、乙相對分子質量之和等于丙、丁相對分子質量之和

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c三種物質的溶解度曲線如下圖所示。取等質量t2℃的a、b、c三種物質的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復至t2℃。下列說法不正確的是

A．原飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)a>b＝c

B．恢復至t2℃時，析出溶質的質量a>b＝c

C．恢復至t2℃時，三種溶液一定都是飽和溶液

D．若繼續(xù)降溫至t1℃，三種溶液一定都是飽和溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】學習化學要善于發(fā)現(xiàn)規(guī)律，例如：水(H2O)→過氧化氫(H2O2)；氧化鈉(Na2O)→過氧化鈉(Na2O2)。那么按照這樣的規(guī)律，過氧化鋇的化學式為：( )

A. BaO2 B. Ba2O2 C. BaO D. 2BaO

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）在學習了金屬的化學性質后，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。

【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】a．可能與硫酸的質量分數(shù)有關；b．可能與鋅的形狀有關。

【設計并實驗】小兵用不同質量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式______________。

（2）小兵用下圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是__________________，氫氣應從_______（填e或f或g）管通入。

【收集證據(jù)】

（3）要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的

實驗編號是_______，

【得出結論】

（4）結論是________________________________________________________。

【評價與反思】

（5）鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證。

______________________________________________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水蒸氣是由 構成的.純堿是由 構成的,石墨是由 ________________ 構成的.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】4分）某化學小組同學欲測定銅鋅合金中銅元素的質量分數(shù)。

（1）甲方案：取10g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1g氫氣，計算合金中銅元素的質量分數(shù)為62.5%。老師指出其測定結果不準確，原因是 。

（2）乙方案：取10g合金粉末，加入足量硫酸銅溶液，充分反應后，過濾，洗滌，烘干，測得固體質量為9.9g。計算合金中銅元素的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個圖像反映了對應實驗過程中相關量的變化，其中不正確的是

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