【題目】下圖是“”補鈣劑的商品標簽圖。

小蓉同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中．逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質的質量為47.8 g(不含燒杯要量，假定鈣片中其他成分不與鹽酸反應)。反應的化學方程式為：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑．求：

(1)生成二氧化碳的質量。

(2)通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實。

【答案】(1)2.2 g (2)標注屬實

【解析】(1)由質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，所以生成二氧化碳的質量為：4片×2.5g/片+40.0g-47.8 g=2.2g。

(2)設4片鈣片中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 2.2 g

100/x=44/2.2g x=5g

每片鈣片中碳酸鈣的質量為：5g÷4片=1.25g/片≥1.24g/片；

標注屬實

練習冊系列答案
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【題目】(3分) 分類就是按照種類、等級或性質分別歸類。依據(jù)不同的分類標準，結論也不盡相同。下列每組中有一種物質具有特殊的組成或性質，而其他兩種物質的組成或性質相似。請你利用所學知識將其區(qū)分出來并說明理由。

化學式

被區(qū)分的物質（名稱）

理由

CO2、CO、H2O

Na、NaOH、Na2CO3

HCl、H2SO4、H2O

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【題目】氧元素的結構示意圖如圖所示：

（1）該元素的原子核內質子數(shù)為__________；在化學反應中該原子容易_______電子（選填“得到”或“失去”）；

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反應前

反應后

實驗數(shù)據(jù)

燒杯和稀鹽酸的質量

石灰石樣品的質量

燒杯和其中混合物的質量

150g

12g

157.6g

(1)根據(jù)質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為_______g。

(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為__________。

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【題目】學校化學興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫(H2O2)分解的催化劑后，想再探究其他一些物質如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑。請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．

【提出問題】氧化鋁能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？

【作出猜想】氧化鋁能作過氧化氫分解的催化劑．

【實驗驗證】

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

實驗一

_______________

有少量氣泡

木條不復燃

常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢．

實驗二

在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量氧化鋁，然后將帶火星的木條伸入試管中

________

氧化鋁能加快過氧化氫的分解速率

【得出結論】氧化鋁能加快過氧化氫的分解速率，故氧化鋁能作過氧化氫分解的催化劑．

【反思提高】經(jīng)過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明氧化鋁能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：

實驗三：

【實驗目的】探究_______________________________________ 。

【實驗步驟】①準確稱量氧化鋁(少量)的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行__________，洗滌，干燥，稱量；④對比反應前后氧化鋁的質量．

【交流討論】如果氧化鋁在反應前后質量不變，則說明氧化鋁可以作過氧化氫分解的催化劑．

【提出新的問題】但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究_____________________________________ 。

【拓展探究】設計如下四組實驗，比較二氧化錳和氧化鋁對過氧化氫溶液分解的催化作用，其中觀察效果最差的_________

第一組

第二組

第三組

第四組

A．第一組同時實驗，觀察比較反應過程中兩個氣球體積的變化

B．第二組同時實驗，觀察比較反應過程中兩個試管內產(chǎn)生氣泡的快慢

C．第三組分兩次實驗，看木條是否能復燃

D．第四組分兩次實驗，比較收集一定體積的氣體所需要的時間

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【題目】生命的孕育和維系需要水，科學研究離不開水．請你完成下列探究．

探究一：用水作溶劑．在盛有5ml水和5ml汽油的兩只試管中各加入1～2小粒高錳酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是_____，結論：同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同．

探究二：用水區(qū)別物質．自選兩種白色固體，用水區(qū)別它們，設計實驗完成下表內容．

兩種白色固體

主要操作、現(xiàn)象和結論

_____

_____

探究三：溶質在水中的溶解與結晶．

【查閱資料】20℃時，五種物質的溶解度如下表．

物質

NaCl　

　NH4HCO3

NH4Cl　

NaHCO3

Na2CO3

　溶解度/g

　36.0

21.0

　37.2

9.6

21.5

相同溫度下，不同溶質同時溶解在同一溶劑中，溶解度不變．

【提出問題】20℃時，將11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同時放入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，靜置，有晶體析出(溫度仍為20℃)．析出的晶體是什么？

【設計實驗】設計方案，并進行實驗．

(1)取少量晶體與熟石灰粉末混合、研磨，無明顯現(xiàn)象．實驗目的是_____．

(2)取少量晶體于試管中，加入_____，現(xiàn)象為_____．

【實驗結論】(3)析出的晶體是_____，晶體的質量為_____g．

【實驗拓展】(4)析出晶體的原因是_____．

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(1)A為____________，D為____________。

(2)寫出②的文字或符號表達式是________________________。

(3)反應③的文字或符號表達式是________________________。

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【題目】根據(jù)金屬的性質可知：鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應，反應的化學方程式為：

Fe+2FeCl33FeCl2， Cu+2FeCl3CuCl2 + 2FeCl2

若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后燒杯中有金屬剩余。下列分析正確的是

A．剩余金屬只有Fe

B．剩余金屬一定有Cu

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