Question

13．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．A的容積為350mL，裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)前K₁、K₂均已關(guān)閉．
（1）測(cè)定空氣中氧氣的含量A中預(yù)先放入30mL的水，B中盛有水．用凸透鏡引燃燃燒匙中的白磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．待冷卻后打開K₂，觀察到B中的水減少了64mL，則A中O₂的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算式為$\frac{64mL}{350mL-30mL}×$100%．
（2）研究二氧化碳的性質(zhì)
A中盛有二氧化碳，分液漏斗中盛放氫氧化鈉濃溶液，B中盛放稀鹽酸．證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是：打開K₁，待液體流下，關(guān)閉K₁；一段時(shí)間后，打開K₂．實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象是B中液體倒吸入A中，A中有氣泡冒出，產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是CO₂與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，使A中氣體減少，壓強(qiáng)減小，B中液體倒吸入A中；稀鹽酸與Na₂CO₃反應(yīng)生成CO₂氣體，有氣泡冒出．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫；根據(jù)集氣瓶?jī)?nèi)氣體體積的變化來(lái)分析；
（2）根據(jù)CO₂與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，使A中氣體減少，壓強(qiáng)減小溫解答．

解答 解：（1）白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；待冷卻后打開K₂，觀察到B中的水減少了64mL，即為消耗的氧氣的體積，
則A中O₂的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算式為$\frac{64mL}{350mL-30mL}×$100%；
（2）A中盛有二氧化碳，分液漏斗中盛放氫氧化鈉濃溶液，B中盛放稀鹽酸．證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是：打開K₁，待液體流下，關(guān)閉K₁；一段時(shí)間后，打開K₂．實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象是B中液體倒吸入A中，A中有氣泡冒出；產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是CO₂與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，使A中氣體減少，壓強(qiáng)減小，B中液體倒吸入A中；稀鹽酸與Na₂CO₃反應(yīng)生成CO₂氣體，有氣泡冒出．
答案：
（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；  $\frac{64mL}{350mL-30mL}×$100%；
（2）B中液體倒吸入A中，A中有氣泡冒出；CO₂與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，使A中氣體減少，壓強(qiáng)減小，B中液體倒吸入A中；稀鹽酸與Na₂CO₃反應(yīng)生成CO₂氣體，有氣泡冒出．

點(diǎn)評(píng) 題考查了氧氣含量的測(cè)定、化學(xué)方程式的書寫以及氣體體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算，掌握化學(xué)基本知識(shí)是解題的關(guān)鍵．