13.A-H是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中E為黑色固體,H為藍(lán)色沉淀,這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略.

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:ACaCO3;ECuO.
(2)上述反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的是反應(yīng)①.(填序號(hào))
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4

分析 以藍(lán)色沉淀為氫氧化銅而猜測(cè)物質(zhì)G為硫酸銅、物質(zhì)F為氫氧化鈉作為推斷的突破口,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖進(jìn)行逆推,完成所涉及物質(zhì)及反應(yīng)的判斷;根據(jù)判斷結(jié)果,完成相關(guān)問(wèn)題的解答.

解答 解:若物質(zhì)G為能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀的硫酸銅,而物質(zhì)E既可與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅又能與一氧化碳反應(yīng),可判斷E物質(zhì)為黑色的氧化銅,而C是二氧化碳;B與水反應(yīng)生成的D能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,所以B是氧化鈣,也就推出A的主要成分為碳酸鈣,F(xiàn)物質(zhì)為能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀的氫氧化鈉,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,D與碳酸鈉生成F物質(zhì)氫氧化鈉,則物質(zhì)D應(yīng)為氫氧化鈣;帶入框圖,推斷合理;
(1)A是碳酸鈣,E是氧化銅,故填:CaCO3;CuO;
(2)A高溫分解生成B和C,屬于分解反應(yīng),故填:①;
(3)反應(yīng)③是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和 氫氧化鈉,故填:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(4)反應(yīng)⑥是氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,故填:CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色作為推斷類問(wèn)題的突破口,是解決轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷問(wèn)題的一種常用方法,因此對(duì)于常見(jiàn)物質(zhì)顏色的掌握則是很重要的.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.從C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ca等9種元素中選擇恰當(dāng)?shù)脑,用離子符號(hào)、化學(xué)式或化學(xué)方程式按下列要求填空:
(1)硫酸鈉中的陰離子SO42-;氯化亞鐵中的陽(yáng)離子Fe2+;溶于水后顯堿性的氣體NH3;火堿NaOH;
(2)一種暗紅色的固體燃燒生成大量的白煙:4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5
(3)高爐煉鐵(以赤鐵礦為例)過(guò)程中還原成鐵的主要反應(yīng)原理3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
(4)用硫酸除鐵銹的反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

18.某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示,現(xiàn)測(cè)定該鈣片含量是否符合標(biāo)注,做如下實(shí)驗(yàn):取10片該鈣片,放入干燥、潔凈的燒杯中,再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(鈣片中其他成分不溶于水,也不和稀
鹽酸反應(yīng),反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出),反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g.
(1)反應(yīng)中生成二氧化碳質(zhì)量;
(2)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明每片鈣片實(shí)際鈣含量.說(shuō)明是否與標(biāo)注相符?
(3)試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.下圖是元素周期表中的一部分,在元素周期表中,同一周期(橫行)中的元素,除0族(最右縱行)元素外,從左到右原子序數(shù)依次增多,原子半徑逐漸減小,在化學(xué)反應(yīng)中,原子失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng).請(qǐng)回答:

(1)硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09;原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第2周期,元素符號(hào)為O,它屬于非金屬(填“金屬”或“非金屬”)元素.
(2)表中屬于金屬元素的有Li、Be、Na、Mg、Al(填元素符號(hào)).
(3)元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)按順序排列的,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.預(yù)防“非典”,家庭、學(xué)校經(jīng)常使用過(guò)氧乙酸(化學(xué)式為C2H4O3)作消毒劑.市售過(guò)氧乙酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,若要配制0.4%的該消毒液2000g,需20%的過(guò)氧乙酸溶液質(zhì)量為多少?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.中和一定質(zhì)量的氫氧化鈉,需要a%的鹽酸m g,若改用a%的稀硫酸中和,恰好完全中和時(shí)需要稀硫酸的質(zhì)量( 。
A.大于m gB.小于m gC.等于m gD.無(wú)法比較

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.某實(shí)驗(yàn)小組探究一定質(zhì)量的鋅(過(guò)量)和鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素.采用控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn),具體實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸溶液用量及濃度反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸溶液的溫度反應(yīng)開(kāi)始到2分鐘產(chǎn)生氫氣的體積反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氫氣的體積
 ① VmL、5% 20℃ 10mL 60mL 
 ② VmL、10% 20℃  19mL 118mL 
 ③  VmL、15% 20℃  28mL 175mL 
 ④  VmL、a% 35℃  72mL 118mL 
(1)鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.
(2)10g 15%的鹽酸溶液,能配制10%鹽酸溶液的質(zhì)量為15g,配制所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管.
(3)進(jìn)行上表中的試驗(yàn)時(shí),還應(yīng)取用相同顆粒大小的鋅.
(4)分析上表數(shù)據(jù),得出影響該反應(yīng)快慢的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)速度越快.
(5)為探究溫度對(duì)該反應(yīng)快慢的影響,實(shí)驗(yàn)④中鹽酸溶液濃度a%應(yīng)是10%.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.KNO3是一種常見(jiàn)的復(fù)合肥,其在一定溫度下的溶解度如下表所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
溫度/℃010203040
KNO3(溶解度/g)13.320.931.645.863.9
A.KNO3飽和溶液中不能再溶解任何物質(zhì)
B.40℃時(shí)100g的KNO3飽和溶液含KNO3的質(zhì)量為63.9g
C.30℃時(shí),KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8%
D.20℃時(shí)的KNO3飽和溶液降溫至0℃,有晶體析出

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.某黃銅礦的主要成分為CuFeS2.經(jīng)測(cè)定,其中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則該礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.$\frac{7a}{8}$%B.2a%C.32%D.無(wú)法確定

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